【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲酸和苯甲醇(在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)。反應(yīng)原理如下:

2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HClC6H5COOH+NaCl

相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表:

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸.

沸點/℃

178

205

249

80

熔點/℃

26

-15

122

5.5

苯甲酸在水中的溶解

17

25

100

0.21g

0.34g

5.9g

實驗流程如下:

1)操作①需連續(xù)加熱1小時(如圖1),其中加熱固定裝置未畫出。

儀器A的名稱為___,若將儀器B改為圖2中的儀器C,效果不如B,請說明原因___。

2)操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是___(填字母)。

A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多,否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置,分層后立即打開旋塞進(jìn)行分液

D.分液時待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換一個燒杯再打開旋塞使上層液體流下

3)操作③是用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤,正確的應(yīng)改為___。

4)抽濾時(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上還粘有少量晶體;用___沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌,洗滌前應(yīng)先___

5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解(必要時可以加熱),再用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL,苯甲酸的純度為___%。

【答案】三頸燒瓶(或三口燒瓶) B的接觸面積大,冷卻回流苯甲醛的效果好 CD 205 溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口 濾液 關(guān)小水龍頭 96.00%

【解析】

(1)根據(jù)儀器A的特征以及常見儀器的名稱解答;儀器B為球形冷凝管,儀器C為直行冷凝管,球形冷凝管冷凝效果要優(yōu)于直形冷凝管,球形冷凝管接觸面積大;

(2)有活塞或塞子的儀器使用前應(yīng)檢查是否漏水,分液漏斗內(nèi)的液體不能過多,能用分液漏斗分離的混合物應(yīng)互不相溶,可用分液的方法分離;充分振蕩后,在旋開旋塞之前,應(yīng)使分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等,分液漏斗中先放下層液體后放上層液體,避免上下層液體交叉;

(3)上層為苯甲醇的粗品,操作③是用沸水浴加熱蒸餾,操作④的目的是得到苯甲醇的餾分,苯甲醇沸點205℃,圖2溫度計的水銀球位置錯誤;

(4)將燒杯中的苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用濾液沖洗杯壁上殘留的晶體,減少晶體的損失;抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌,洗滌應(yīng)關(guān)小水龍頭;

(5)苯甲酸和NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng),根據(jù)苯甲酸和NaOH之間的關(guān)系式計算苯甲酸的質(zhì)量,從而計算苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)根據(jù)裝置圖可以知道儀器A具有三頸特征,名稱為三頸燒瓶(或三口燒瓶),儀器B為球形冷凝管,儀器C為直行冷凝管,B的接觸面積大,冷卻回流苯甲醛的效果好,所以若將儀器B改為儀器C,效果不如B;

(2)A.分液漏斗中有玻璃活塞,在使用之前需檢驗是否漏水,故A正確;

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過多,否則不利于震蕩,故B正確;

C.在旋開旋塞之前,應(yīng)該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗的上口頸部的小孔,使與大氣相通,故C錯誤;

D.分液時待下層的液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換掉燒杯,從分液漏斗上口將上層液體倒出,故D錯誤;

答案是CD;

(3)操作④的目的是得到苯甲醇的餾分,所以收集205℃的餾分,蒸餾時,溫度計測量的是苯甲醇蒸氣的溫度,所以溫度計的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處;

(4)將燒杯中的苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將燒杯壁上的晶體沖下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,目的減少晶體的損失,所以選擇沖洗的液體應(yīng)該是不會使晶體溶解損失,也不會帶入雜質(zhì)的,選擇用濾液來沖洗是最好的,洗滌時為洗凈晶體,應(yīng)讓洗滌劑緩慢通過濾紙,讓洗滌劑和晶體充分接觸,抽濾完成后用少量冰水對晶體進(jìn)行洗滌,洗滌應(yīng)關(guān)小水龍頭;

(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C6H5COOH+NaOHC6H5COONa+H2O,反應(yīng)消耗0.1mol/LNaOH溶液19.20mL,物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.0192L=0.00192mol;則苯甲酸中苯甲酸的質(zhì)量=0.00192mol×122g/mol=0.23424g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.23424g/0.2440g×100%=96.00%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,含有以下離子中的若干種:、、、,現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實驗:

(1)第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL

(2)第二份加足量溶液,得沉淀,再用足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為

根據(jù)上述實驗,下列推測正確的是

A.一定存在

B.100mL該溶液中含

C.不一定存在

D.不確定,可向原溶液中加入溶液進(jìn)行檢驗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以軟錳礦粉末(主要成分MnO2,還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制MnSO4·H2O的工藝流程如下:

已知:pH3.3后溶液不存在Fe3+,pH5.0后溶液不存在Al3+pH8Mn2+開始沉淀。

1)保持其他條件不變,在不同溫度下對含軟錳礦粉進(jìn)行酸浸,錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。

2)“酸浸”時,會將Fe2+氧化至Fe3+,所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為__________。

3)酸浸時要加入硫酸,硫酸濃度不能過大或者過小。當(dāng)硫酸濃度過小時,酸浸會有紅褐色殘渣出現(xiàn),原因是_____________________________。

4MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是:將MnCO3溶于_________,控制溫度為_________以上結(jié)晶,得到MnSO4H2O晶體,洗滌、烘干。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示.下列說法正確的是

A.時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時,溶液中離子濃度的關(guān)系是:

C.時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:

D.時,不可能存在:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,進(jìn)行下圖所示滴定并得到對應(yīng)曲線。下列說法錯誤的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實驗:

(實驗原理)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

(實驗內(nèi)容及記錄)

實驗編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請回答:

1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是__________________。

2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________________。

3)測血鈣的含量時,進(jìn)行如下實驗:

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/LKMnO4溶液。

Ⅰ、滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________

Ⅱ、下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是______

A.錐形瓶用待測草酸溶液潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D.達(dá)到滴定終點時,仰視讀數(shù)

Ⅲ、計算:血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時,O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法正確的是

A. 放電時,多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時,電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+1O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq):Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32

B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合:OH- + NH4+=H2O + NH3

C.實驗室制Cl2MnO2+4HCl(濃)Mn2 +2Cl- +Cl2↑+2H2O

D.氯氣與水反應(yīng):Cl2H2O 2HClClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是(

A.鋁鹽用作凈水劑B.NaCl用作調(diào)味品

C.實驗室配制FeCl3溶液時加入鹽酸D.TiCl4制備納米材料TiO2

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同步練習(xí)冊答案