【題目】將0.2 mol·L－1的KOH溶液與0.1 mol·L－1的H2SO3溶液等體積混合后，溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是(　　)

A.c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋c()

B.2c(K＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)

C.c(K＋)＞c()>c()＞c(H2SO3)

D.c()＋c()＋c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中溶液中各粒子濃度大小可知，本題考查溶液中離子濃度大小的比較，運(yùn)用溶液中遵循電荷守恒、物料守恒及多元弱酸根陰離子分步水解分析。

等體積混合之后,發(fā)生了反應(yīng):2KOH+H2SO3=K2SO3+2H2O因?yàn)闅溲趸洕舛仁莵喠蛩岬亩?/span>,則兩者恰好反應(yīng),生成亞硫酸鉀，

A.生成的亞硫酸鉀溶液中電荷守恒,陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù), 則c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c(),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.生成的亞硫酸鉀溶液中物料守恒, 則c(K＋)＝2c()＋2c()＋2c(H2SO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.生成的亞硫酸鉀溶液中因?yàn)閬喠蛩岣乃庾饔?/span>,所以c(K+)>c(SO32-),而因?yàn)槭莾刹剿?/span>,程度逐漸降低,而且水解程度非常微弱.所以c SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3),C項(xiàng)正確；

D. 生成的亞硫酸鉀溶液中存在物料守恒,即硫元素總物質(zhì)的量是不變的；.但因?yàn)榛旌现篌w積變?yōu)樵瓉淼亩?/span>,則濃度應(yīng)該是原來的一半,所以濃度和應(yīng)該是0.05mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. Ka( HA)約為10-4

B. 當(dāng)兩溶液均稀釋至時(shí)，溶液中＞

C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為__，該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是__，B原子的雜化軌道類型是___。

③Li、B元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li＋__H-(填“>”“＝”或“<”)。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是__族元素。

（3）圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“●”和涂“”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置___。

（4）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488pm，Na＋半徑為102pm，H-的半徑為__，NaH的理論密度是__g·cm-3（保留3個(gè)有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（環(huán)境污染與資源短缺問題日益突出，資源的循環(huán)利用尤為重要。工業(yè) 上利用含 Cu2O（含少量 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2）的礦渣提取銅的工藝流程如下：

已知：①Cu2O 在酸性條件下易轉(zhuǎn)化成單質(zhì) Cu 和含 Cu2+的溶液；

②幾種氫氧化物沉淀時(shí)的 pH 如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

沉淀時(shí)的 pH

4.0~5.2

5.8~8.8

1.1~3.2

5.4~6.7

回答下列問題：

（1）經(jīng)檢測(cè)固體 A 含有的成分為 Cu 和另一種雜質(zhì)，從固體 A 中分離出 Cu 的可 用試劑為_____溶液（填化學(xué)式）。

（2）礦渣經(jīng)酸浸、過濾、洗滌后鐵元素的主要存在形式為__________填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子的常用化學(xué)試劑是_________________。

（3）加 NaClO 氧化并調(diào)整溶液的 pH 為_____，得到沉淀 B 和一種具有漂白 性的物質(zhì) D，該反應(yīng)離子方程式為_________。

（4）25℃時(shí)，加 NaOH 固體調(diào)節(jié)溶液 pH 得到 Al(OH)3 沉淀，若 pH=5.3 時(shí)，所得 溶液中 c(Al3+)=_____。已知 25℃時(shí) Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。

（5）用惰性電極電解獲得金屬銅時(shí)，起始階段陽(yáng)極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，硫酸與 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的 是（ ）

A.曲線 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲線

B.曲線 a 和曲線 b 滴定過程中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)

C.用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液時(shí)可用酚酞作指示劑

D.等體積的硫酸與 NaOH 溶液分別與等質(zhì)量鋁粉反 應(yīng)生成 H2 的質(zhì)量比一定為 1:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化甲苯制備苯甲酸。實(shí)驗(yàn)方法：將甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，過濾，將含有苯甲酸鉀（C6H5COOK）和甲苯的濾液按如下流程分離苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。

下列說法正確的是（ ）

A.無色液體A是苯甲酸，白色固體B是甲苯

B.操作Ⅰ的名稱為蒸餾，操作II的名稱為分液

C.為了得到更多的白色固體B，冷卻結(jié)晶時(shí)溫度越低越好

D.加入濃鹽酸酸化的目的是為了將苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、H2 是重要的工業(yè)原料，在高溫、催化劑存在的條件下，可用甲烷 和水蒸氣為原料制取它：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0

（1）已知：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1

② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。

則ΔH0 =_____。

（2）一定溫度下，將一定量甲烷與水蒸氣的混合氣體置于某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 生成 CO、H2，測(cè)得反應(yīng)體系中平衡時(shí)的某種量值 X 與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)之間的關(guān)系如圖 所示：

若 X 表示 CH4 的百分含量，則 T1_________T2（填“>”“<”“無法確定”，下同），X 還可 以表示_____（在下列選項(xiàng)中選填序號(hào)）,a、b 兩點(diǎn)的平衡常數(shù) K(a) ____K(b)。

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 B．CO 的產(chǎn)率 C．ΔH 值

（3）若在 T3 時(shí)將 4mol H2O(g)與 a mol CH4 置于 2L 恒容密閉容器中，測(cè)得 CO 的 濃度(mol/L)與時(shí)間 t(min)的關(guān)系如圖 所示。

①反應(yīng) 4min 后達(dá)平衡， 反應(yīng) 4min 內(nèi)用 H2濃度變化表示的反應(yīng)速率 v(H2)=__________________

②若在第 5 分鐘時(shí)改變條件，CO 濃度變化曲線如圖 所示，則改變條件可能是____________

（4）從焓變角度上看，反應(yīng) CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具 有”或“不具有”）自發(fā)性。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極、正極質(zhì)量都增加

B.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4�？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃，采用的實(shí)驗(yàn)措施是____________________；

③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______(填字母代號(hào))。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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