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【題目】將下列物質同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是

A. K2CO3 BaCl2 NaOH B. CaCl2 HCl KNO3

C. KOH KCl (NH4)2SO4 D. Fe2O3 HCl NaNO3

【答案】B

【解析】試題分析：A．K2CO3與BaCl2會發(fā)生反應：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl，溶液變渾濁，錯誤；B．三種物質混合，不能發(fā)生任何反應，且溶液為無色，正確；C．KOH與HCl會發(fā)生酸堿中和反應，不能大量共存；KOH與(NH4)2SO4會發(fā)生反應，產生硫酸鉀、氨氣和水，不能大量共存，錯誤；D．Fe2O3難溶于水，不能得到無色透明溶液，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體的化學元素和化合物的敘述，正確的是

A. 肌肉細胞中含量最多的化合物不是蛋白質

B. 組成核糖和核苷酸的化學元素完全相同

C. 動物與植物所含的化學元素含量和種類差異很大

D. 脂質是動物細胞的主要儲能物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。裝置中還存在的2個錯誤是 。

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有 （填序號）。

A鹽酸的濃度 B鹽酸的溫度

C氫氧化鈉溶液的濃度 D氫氧化鈉溶液的溫度

E水的比熱容 F反應后混合溶液的終止溫度

（3）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H= 。

（4）實驗中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會 ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是 ；

（2）裝置D中盛放的試劑是 ，其作用是 ；

（3）A裝置還可用于制取氣體 （只填一種）；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是 L；

（5）裝置C中有白煙產生，試寫出反應的化學方程式 ；

（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。

（1）寫出肼和過氧化氫的結構式：肼____________過氧化氫____________。

（2）寫出反應的熱化學方程式：__________________________。

（3）已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體個很突出的優(yōu)點是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

②黃綠色的氯水光照后顏色變淺

③使用催化劑可加快SO2轉化為SO3的速率

④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是

A．“O”既可以表示宏觀上的氧元素，也可以表示微觀的一個氧原子

B．燒堿、純堿按物質分類都屬于堿

C．氧氣、臭氧均為氧單質，所以物理性質、化學性質完全相同

D．泡沫滅火器的滅火原理是降低了可燃物的著火點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常用燃燒的方法測定有機物的的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

現準確稱取1.8g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請回答：

（1）用該方法可測定含有哪些元素和什么狀態(tài)的有機物_________________；

（2）A、B管內均盛有固態(tài)試劑，B管的作用是__________________；

（3）產生的氣體由左向右流向，所選用的各導管口連接的順序是__________________。

（4）E中應盛裝什么試劑：______________。

（5）如果把CuO網去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（6）該有機物的最簡式為__________________；

（7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是___________；

A．消耗液體E的質量

B．樣品的摩爾質量

C．CuO固體減少的質量

D．C裝置增加的質量

E．燃燒消耗O2的物質的量

（8）在整個實驗開始之前,需先讓D產生的氣體通過整套裝置一段時間,其目的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)保、安全的鋁空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關敘述錯誤的是(　　)

A. NaCl的作用是增強溶液的導電性

B. 正極的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C. 電池工作過程中，電解質溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質量為54 g

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