【題目】在溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g),一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A)=____________。

(2)溫度為T時,達到平衡后B物質(zhì)的量的濃度=________。

(3)升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”或“<”)。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率,且平衡向正反應(yīng)方向移動是__________。

a.及時分離出A氣體 b.適當升高溫度 c.增大B的濃度 d.選擇高效催化劑

【答案】0.015 mol/(L·s)0.4mol/L<c

【解析】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù),反應(yīng)在前5s的A的物質(zhì)的量變化為0.15mol,根據(jù)公式v=△n/V△t計算,平均速率V(A)= 0.15/(2×5)=0.015 mol/(L·s);正確答案:0.015 mol/(L·s)。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)在25s、35s時A的物質(zhì)的量相等,說明25s時達到了平衡狀態(tài),則:

A(g) + B(g)C(g)
反應(yīng)前(mol) 1.0 1.0 0
變化(mol) 0.2 0.2 0.2
平衡時(mol) 0.8 0.8 0.2
平衡時B的濃度為:c(B)= 0.8mol/2L =0.4mol/L;正確答案:0.4mol/L。

(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析,反應(yīng)達平衡時c(A)=0.4mol/L,保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41mo1· L-1,說明平衡逆向移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,正向放熱△H<0;正確答案:<。

(4)a.分離出A氣體,反應(yīng)物濃度減小,正速率減小,逆反應(yīng)速率瞬間不變?nèi)缓鬁p小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,錯誤

b.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)方向移動錯誤;

c.增大B的濃度,反應(yīng)速率都增大,平衡正反應(yīng)方向移動,正確;

d.催化劑同等程度的增大正、逆反應(yīng)速率,平衡不移動,錯誤;

正確選項c。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3的一種工藝流程如下:

已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:

1酸浸、過濾步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________。

2Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

3已知沉鐵、過濾中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________。

4Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液

B. 正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液

C. 正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag,負極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2↑)的說法正確的是(

A.氧化劑是NaOHH2OB.氧化劑是H2O

C.氧化劑是SiD.還原劑是H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲配制下列四種無色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢,如圖所示:

(1)該反應(yīng)為____反應(yīng)(填吸熱放熱)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.滴加少量CuSO4 溶液

C.升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_______極(填)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。2min后鐵片的質(zhì)量減少1.4 g,則導線中流過的電子為____mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物,實驗裝置如圖所示,實驗步驟及測定原理如下:

Ⅰ.取樣、吹氣、固硫

連接裝置,打開氮氣源,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ.滴定

關(guān)閉氣源,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標準溶液100mL(過量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。(已知:

回答下列問題:

(1)水浴加熱的溫度不能高于85℃,原因是_____________________________。

(2)加入碘標準溶液時,吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________

(3)該實驗使用兩個吸收管的原因是_____________________________,若只使用一個吸收管,會導致測定結(jié)果偏______________________(填“高”或“低”)。

(4)該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后,滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液,則廢水中硫的含量為________mg·L-1

(5)實驗室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實驗室制取H2S時,從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是________(填序號)。

(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是

A. HSO3+ H2OSO32 + OH B. Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al(OH)3

C. NaHCO3 == Na+ + HCO3 D. H2S2H+ + S2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550 kJ·mol-1

它由兩步反應(yīng)組成:i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3(g)分解。

LL1L2)、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時,iiSO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是_____________________。

判斷L1L2的大小關(guān)系是______________。

(2)反應(yīng)Ⅱ:I可以作為催化劑,可能的催化過程如下。

i. SO2+4I+4H+=S↓+2I2+2H2O; ii. I2+2H2O+ SO2= SO42+4H++2I;

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol/L KI

a mol/LKI

0.2 mol/LH2SO4

0.2 mol/L

H2SO4

0.2 mol/L KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A

① BA的對比實驗,則a=__________。

比較A、B、C,可得出的結(jié)論是_______________________________。

實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:___________

3在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中,pHnSO32-:nHSO3變化關(guān)系如下表:

n(SO32):n(HSO3

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

上表判斷NaHSO3溶液顯__________性,用化學平衡原理解釋:_____________!

② HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是______,當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理________。

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