【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥

【答案】D

【解析】含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，①正確，②不正確。③正確，例如氯化鋁等。④不正確，例如氯化銨等是離子化合物。⑤不正確，例如稀有氣體分子形成的單質(zhì)。共價(jià)化合物在熔融是不能導(dǎo)電的，⑥正確。答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物J 是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。化合物J的一種合成路線如下：

已知：① A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，目峰面積之比為1:2:2:1。

②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱是_______，A+D→E的反應(yīng)類型是_______。

（2）C→D的化學(xué)方程式是______________。

（3）化合物G中官能團(tuán)的名稱是______。

（4）鑒定I分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的光譜分析方法是__________。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有______種。

①能發(fā)生水解反應(yīng) ② 苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基 ③ 與FeCl3溶液發(fā)聲顯色反應(yīng)

（6）以有機(jī)物B為原料，結(jié)合題設(shè)合成路線，寫出制備l，3一丁二醇的轉(zhuǎn)化流程圖（無(wú)機(jī)化合物原料任選）________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是（ ）

A. 滴加少量硫酸銅溶液 B. 不用鐵片，改用鐵粉

C. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸 D. 加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設(shè)c(Mn+)≤10-6mol/L認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全]。根據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是( )

A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM與Ksp之間的關(guān)系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是 （ ）

A. 目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的

B. 在鋼中加入一定比例的Cr可防銹，不銹鋼永遠(yuǎn)不會(huì)生銹

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列問(wèn)題：

（1）增加Fe的量，正反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

（2）將容器的容積縮小一半，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是( )

A. 硅酸：粘合劑、耐火材料 B. 硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

C. 碳化硅：砂紙、砂輪 D. 分子篩：吸附劑、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=。

①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>________。

②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序?yàn)?/span>________，理由是________。

（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，不同溫度下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。

①曲線b代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。

②圖3中P點(diǎn)時(shí)。CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

③T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來(lái)計(jì)算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：

（1）酸溶時(shí)，為了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高礦物的浸取率可采取的措施有______。（各答一條即可）

（2）濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；濾渣I的主要成分為______和______（填化學(xué)式）。

（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)______（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）流程中“焙燒”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，樣品應(yīng)放在______中加熱（填儀器名稱），當(dāng)______時(shí)，說(shuō)明固體樣品已分解完全。

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