【題目】有機(jī)化合物J 是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán);衔颙的一種合成路線如下:
已知:① A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,目峰面積之比為1:2:2:1。
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。
③
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是_______,A+D→E的反應(yīng)類型是_______。
(2)C→D的化學(xué)方程式是______________。
(3)化合物G中官能團(tuán)的名稱是______。
(4)鑒定I分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的光譜分析方法是__________。
(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有______種。
①能發(fā)生水解反應(yīng) ② 苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基 ③ 與FeCl3溶液發(fā)聲顯色反應(yīng)
(6)以有機(jī)物B為原料,結(jié)合題設(shè)合成路線,寫出制備l,3一丁二醇的轉(zhuǎn)化流程圖(無機(jī)化合物原料任選)________________。
【答案】 對(duì)羥基苯甲醛(4-羥基苯甲醛) 加成反應(yīng) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 碳碳雙鍵、羥基、羧基 紅外光譜 6
【解析】有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平,則B為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH,CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到的D為CH3CHO,A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有醛基和酚羥基,其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1:2:2:1,根據(jù)A的分子式可知,A為,A與D發(fā)生題中信息中的反應(yīng)生成E為,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成G為,根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知,G與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),氯原子加在羧基鄰位碳上,生成H為,H在堿性條件下發(fā)生水解生成I為,兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應(yīng),生成環(huán)酯J為,則
(1)根據(jù)以上分析可知A的化學(xué)名稱是對(duì)羥基苯甲醛,A+D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。(2)C→D的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酚羥基和羧基。(4)鑒定I分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的光譜分析方法是紅外光譜。(5)E的同分異構(gòu)體,符合以下要求①能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基;②苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基;③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,則另一個(gè)取代基是-CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH、-CH2OOCCH3、-OOCCH2CH3、-COOCH2CH3或-CH2COOCH3,符合條件的E的同分異構(gòu)體有6種;(6)以有機(jī)物B為原料,結(jié)合題設(shè)合成路線和逆推法可知制備l,3一丁二醇的轉(zhuǎn)化流程圖為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時(shí):
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②某小組將NaOH固體置于稱量紙上稱量,并耽擱一段時(shí)間后再進(jìn)行后續(xù)操作,則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液時(shí):
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm- 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒最好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | ⅰ.溶液變紅 ⅱ.10分種后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
(1)Na2O2的電子式為 ,它與水反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng),并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑_________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。
(3)乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以氧化H2O2 并測定其含量。取20.00 mL溶液,用稀H2SO4酸化,用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點(diǎn)時(shí)共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①實(shí)驗(yàn)中,滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在________(酸或堿)式滴定管中。
②用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中c(H2O2)=_________mol·L-1。
④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是____ _ _。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)NaHCO3的應(yīng)用錯(cuò)誤的是
A. 用作抗酸藥 B. 用作凈水劑 C. 用作發(fā)酵粉 D. 用作滅火劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )
A. 98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ,則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B. 當(dāng)2L水吸收44.8L氨氣(標(biāo)況)時(shí)所得氨水的濃度不是1molL-1,只有當(dāng)44.8L(標(biāo)況)氨氣溶于水制得2L氨水時(shí),其濃度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出,已知反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2。試回答下列問題:
(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。
(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系:E1 E2。
(3)已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol,計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。
①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),能放出 kJ的熱量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng),能放出 kJ的熱量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤礦發(fā)生瓦斯爆炸往往與礦坑中的甲烷有關(guān),下列敘述中錯(cuò)誤的是
A.點(diǎn)燃甲烷不必事先進(jìn)行驗(yàn)純
B.甲烷燃燒放出大量的熱,所以甲烷是一種很好的氣體燃料
C.煤礦的礦井要注意通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火,以防爆炸事故的發(fā)生
D.點(diǎn)燃混有空氣的甲烷不一定會(huì)爆炸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
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