【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A. 氯化氫 B. 偏鋁酸鈉 C. 鈉鉀合金 D. 四氯化碳

【答案】B

【解析】含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物,則A. 氯化氫分子中含有共價鍵,屬于共價化合物,A錯誤;B. 偏鋁酸鈉中含有離子鍵,屬于離子化合物,B正確;C. 鈉鉀合金屬于混合物,不是化合物,C錯誤;D. 四氯化碳分子中含有共價鍵,屬于共價化合物,D錯誤,答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置完成下列實驗,不需要試管①(內(nèi)盛有相應的除雜試劑)就能達到實驗目的的是

實驗目的

②中的試劑

A

檢驗碳與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳

澄清石灰水

B

用碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚

苯酚鈉溶液

C

驗證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應產(chǎn)生的氣體為不飽和烴

酸性高錳酸鉀溶液

D

驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴

溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。

A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法確的是

A. 標準狀況2.24LCCl4含有共價鍵數(shù)為0.4NA

B. 1LpH=1H3PO4溶液中H+的數(shù)目為0.1NA

C. 1molN26molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

D. 鉀與水反應生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種無機鹽X(僅含有五種元素且含有結晶水)的組成和性質(zhì)。設計并完成了如下實驗

另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應,生成兩種單質(zhì),再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標況下的氣體乙為0.224 L。請回答如下問題

(1)X的化學式是________________, 固體2中存在的化學鍵類型________________。

(2)溶液2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應方程式___________________________

(3)在一定條件下,生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應生成的氣體乙在標況下的體積仍為0.224 L,寫出該反應的化學方程式___________________________________________。

(4)請設計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子____________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2和含1molO2的空氣(不考慮其他酸性氣體)充入2L的恒容密閉容器中,某溫度時,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體減少了1.8 mol。再將剩余氣體通過某溶液吸收O2,氣體又減少了0.2 mol。請回答下列問題:

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

a.容器中混合氣體的密度保持不變 b.SO2體積分數(shù)保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______(填字母)。

a.向容器中再充人N2 b.向容器中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.降低溫度

(3)升高溫度,上述反應的平衡常數(shù)K______(填“增大”“減小”或“不變”,下同),化學反應速率______。

(4)該溫度下,反應2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芳香族有機物A (C11H12O2)可用作果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料可合成A。請按所給信息及相關要求填空:

(1)有機物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍,分子中碳、氫原子個數(shù)比為1∶3。有機物B的分子式為___________________。

(2)有機物C的分子式為C7H8O, C能與鈉反應,不與堿反應,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的名稱為_______________。

(3)已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(R、R'表示氫原子或烴基):

用B和C為原料按如下路線合成A:

①上述合成過程中涉及的反應類型有:_____________(填寫序號)

a.取代反應 b. 加成反應 c. 消去反應 d. 氧化反應 e. 還原反應

②F的結構簡式為:_________________________

③G和B反應生成A的化學方程式:______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),酸性K2Cr2O7溶液可將這種碳納米顆粒氧化為無毒氣體而除去,該反應的還原產(chǎn)物為Cr3+,請寫出相應的離子方程式:___________________________。

2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以COH2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) ΔH1=-116kJ·mol-1

①下列措施中可增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_________

A.升高反應溫度 B.增大體系壓強

C.使用高效催化劑 D.及時將CH3OH與反應混合物分離

②向2L的恒容密閉容器中充入1mol CO2mol H2,進行上述反應,5min后達到平衡狀態(tài),此時體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>。則此段時間v(H2)=__________mol·L-1·min-1 。

③已知:

2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH2=-566kJ·mol-1

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH3=-484kJ·mol-1

則氣態(tài)甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為_______________________;

在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。

請回答:

ⅰ.在上述三種溫度中,曲線Z對應的溫度是_______

ⅱ.利用圖中a點對應的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應溫度下

CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)的平衡常數(shù)K的值為=_____

3CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×105mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計了如下實驗:

(1)寫出上述第①②③步反應的離子方程式及第④步反應的化學方程式:

_____________________

____________,____________

Al3++4OH-=Al+2H2O;

________,AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-;

_____________。

(2)該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_______

(3)第②步中加入的NaOH溶液不足時,會使測定結果_____;第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定結果_____;第④步對沉淀灼燒不充分時,會使測定結果_____。(填選項)

A.偏高   B.偏低   C.無影響

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