Question

【題目】某鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)寫出上述第①②③步反應(yīng)的離子方程式及第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①___________，__________；

②____________，____________，

Al3++4OH-=Al+2H2O；

③________，AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-；

④_____________。

(2)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

(3)第②步中加入的NaOH溶液不足時(shí)，會(huì)使測定結(jié)果_____；第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測定結(jié)果_____；第④步對(duì)沉淀灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測定結(jié)果_____。(填選項(xiàng))

A.偏高　　　B.偏低　　　C.無影響

Answer 1

【答案】 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ H++OH-=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ OH-+CO2=HCO3- 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 9b/17a×100% B A A

【解析】考查元素及其化合物的性質(zhì)，（1）根據(jù)硬鋁中的成分，反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；因?yàn)榉磻?yīng)①中加入過量的鹽酸，因此反應(yīng)②中離子反應(yīng)是H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，氫氧化鈉是過量的，因此有Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；③利用碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－；④是氫氧化鋁受熱分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O ；（2）根據(jù)(1)的分析，最后灼燒后的固體為氧化鋁，因此根據(jù)鋁元素守恒，樣品中鋁的質(zhì)量為b×27×2/102g，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9b/17a×100%；（3）氫氧化鈉量不足，Al元素不能全部轉(zhuǎn)化成AlO2－，使得最后灼燒得到固體的質(zhì)量減少，即測定結(jié)果偏低，故B正確；沒有用蒸餾水洗滌，固體質(zhì)量增加，即所測結(jié)果偏高，故A正確；不能充分灼燒，得到固體物質(zhì)是氧化鋁和氫氧化鋁，所測結(jié)果偏高，故A正確。