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20.現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請根據下列相關信息,回答問題.
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個方向,原子軌道呈紡錘形形.
(2)某同學根據上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了泡利不相容泡利原理.
(3)F位于第三周期第ⅦB族d區(qū),其基態(tài)原子有25種運動狀態(tài).
(4)CD3中心原子的雜化方式為sp3,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形,檢驗E元素的方法是焰色反應.
(5)若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示.則晶胞中該原子的配位數(shù)為12,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方堆積.若已知該金屬的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),金屬的相對原子質量為M,則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}i6egec4^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用字母表示).

分析 A、B、C、D、E為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,電子排布為1s22s22p3,即A為N;B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期,則其電子排布為1s22s22p63s2,故B為Mg;C原子核外所有p軌道全滿或半滿,結合原子序數(shù)可知,價電子為3s23p3符合題意,即C為P;D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,原子序數(shù)大于P,則D為第三周期第ⅦA族元素,即D為Cl;E是前四周期中電負性最小的元素,則E為K;F在周期表的第七列,則F為Mn,據此解答.

解答 解:A、B、C、D、E為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,電子排布為1s22s22p3,即A為N;B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期,則其電子排布為1s22s22p63s2,故B為Mg;C原子核外所有p軌道全滿或半滿,結合原子序數(shù)可知,價電子為3s23p3符合題意,即C為P;D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,原子序數(shù)大于P,則D為第三周期第ⅦA族元素,即D為Cl;E是前四周期中電負性最小的元素,則E為K;F在周期表的第七列,則F為Mn,
(1)A為N,能量最高的電子為2p電子,其電子云在空間有3個方向,p軌道為紡錘形,
故答案為:3;紡錘形;
(2)由泡利原理可知,電子在同一軌道內的自旋方向應相反,B基態(tài)原子的核外電子排布圖中3s上的兩個電子自旋方向相同,則違反了泡利不相容原理,
故答案為:泡利不相容泡利;
(3)F為Mn,在第四周期第ⅦB,最后填充的為d電子,在d區(qū),核外電子數(shù)為25,有25種運動狀態(tài)不同的電子,
故答案為:第三周期第ⅦB;d;25;
(4)PCl3中P原子孤電子對數(shù)為1,成鍵數(shù)為3,則為sp3雜化,空間構型為三角錐形,F(xiàn)為K,檢驗K元素應利用焰色反應,
故答案為:sp3;三角錐形;焰色反應;
(5)由晶胞結構可知,以頂點原子研究,與之最近的原子處于面心上,每個頂點原子為12個面共用,故晶胞中該原子的配位數(shù)為12,該單質晶體中原子的堆積方式為面心立方堆積,結合丙圖可知,晶胞的邊長為 $\frac{\sqrt{2}}{2}$×4d=2$\sqrt{2}$d,所以晶胞的體積為(2$\sqrt{2}$d)3,根據均攤法可知,每個晶胞中含有的原子數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,所以晶胞的密度為$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{({2\sqrt{2}d)}^{3}}$=$\frac{M}{4\sqrt{2}kk4mqwk^{3}{N}_{A}}$,
故答案為:12;面心立方堆積; $\frac{M}{4\sqrt{2}aw8wsgq^{3}{N}_{A}}$.

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及其應用,難度中等,注意原子結構知識在元素推斷中的重要性,學生應熟悉電子的排布、空間構型、雜化等知識點,識記中學常見的晶胞結構.

練習冊系列答案
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10.X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,X原子是最所有原子中半徑最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬,其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水,W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某S貌牧,下列相關說法正確的是(  )
A.原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序一次增大
B.WY2能與強堿溶液反應,但不能與任何酸反應
C.Z與Y形成的化合物是堿性氧化物
D.W的最高價氧化物對應的水化物難溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某同學按如圖所示的裝置(a、b是電極,c為電解質溶液)分別進行了下表列出的四組實驗:
組別abc中的溶質
CCKOH
CuCuNaCl
CuCuCuSO4
CCNaCl
則有關敘述正確的是( 。
A.甲實驗中溶液的pH要變小,兩極均有氣體放出
B.乙實驗中發(fā)生反應的總反應式為:Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cu(OH)2↓+H2
C.丙實驗中c溶液的濃度不變,a極質量增大
D.丁實驗中a極電極反應式為:2H++2e-═H2

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8.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.主要步驟如下:

試回答下列問題:
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2,試劑①可以選用NaOH,反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾;
(3)試劑②可以選用鹽酸;寫出此反應的化學方程式Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(4)電解熔融MgCl2制備單質鎂的化學方程式MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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15.下列關于海水資源綜合利用的說法中,不正確的是( 。
A.從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法
C.從海水中提取溴單質的過程中用氯氣做還原劑
D.從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結晶法

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5.下列敘述合理的是(  )
A.苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氫化合物
B.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構體
C.水電站把機械能轉化成電能,而核電站是把化學能轉化成電能
D.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物,都能發(fā)生水解反應

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12.下列有關敘述錯誤的是( 。
A.纖維素和高級脂肪酸都是高分子化合物
B.天然油脂一般為多種混甘油酯的混合物,因此無固定的熔沸點
C.皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出,這一過程叫鹽析
D.區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是將它們分別加入氫氧化鈉溶液,加熱、振蕩,觀察是否分層

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.為了證明甲酸溶液中含有甲醛,正確的操作是( 。
A.滴入石蕊試液
B.加入金屬鈉
C.加入銀氨溶液(微熱)
D.加入氫氧化鈉溶液后加熱蒸餾,在餾出物中加入銀氨溶液(微熱)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.地殼中含量占第1、2位的元素間形成的化合物,不具有的性質是( 。
A.常溫下與水反應生成酸B.高溫時能與純堿反應
C.熔點高,硬度大D.常溫下能與NaOH溶液反應

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