【題目】(1)用硫酸分解磷尾礦[主要成份為Ca5(PO4)3F]可制得中強酸磷酸H3PO4。請回答:
①Na2HPO4溶液呈堿性,則在該溶液中c(H2PO4-)_____c(PO43-)(填“>”、“<”、“=”),
向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動角度分析):_____________________________。
②已知:25℃時,H3PO4的電離平衡常數(shù):K1=7.52×10-3;K2=6.23×10-8;K3=6.23×10-13則:H3PO4(aq)+OH-(aq)H2PO4-(aq)+H2O (l)的平衡常數(shù)K=______。
③Ca5(PO4)3F(s) +OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-,該溫度下,溶液中c(F-)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如右圖所示。則:pH1___pH2(填“>”、“<”、“=”);A、B兩點的溶液中F-的速率v(A)____v(B)(填“>”、 “<”、“=”)。
(2)處理含鎳酸性廢水可用電解法實現(xiàn)鐵上鍍鎳,其裝置如右圖所示。
①電流方向是_____(填:a.碳棒→鐵棒;b.鐵棒→碳棒);
②中間隔室的可以得到的物質(zhì)X是_______(填化學(xué)式);
③陽極的電極反應(yīng)式為_______________;電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________。
【答案】 > Na2HPO4溶液中存在電離平衡HPO42- H++PO43-,加入CaCl2溶液后的Ca2+與PO43-結(jié)合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使Na2HPO4電離平衡向右移動,H+濃度增大溶液顯酸性 7.52×1011 < > b NaCl 4OH--4e- =O2↑+2H2O 2Ni2++4OH- -O2↑+2Ni+2H2O
【解析】(1)①Na2HPO4溶液呈堿性,所以HPO4-的水解程度大于電離程度,則c(H2PO4-)>c(PO43-);Na2HPO4溶液中存在電離平衡HPO42- H++PO43-,加入CaCl2溶液,Ca2+與PO43-結(jié)合生成Ca3(PO4)2沉淀,促進Na2HPO4電離平衡向右移動,H+濃度增大,溶液顯酸性。②由已知K=====7.52×1011。③由Ca5(PO4)3F(s) +OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-可得,增大OH-濃度(即增大pH),c(F-)增大,由圖可得,溫度相同時pH2對應(yīng)的c(F-)大于pH1對應(yīng)的c(F-),所以pH1<pH2;由圖可得,A點溫度高于B點溫度,所以v(A)>v(B)。
(2)①由已知:電解法實現(xiàn)鐵上鍍鎳,則鐵棒為陰極,電流由鐵棒回到直流電源,碳棒為陽極,電流由直流電源流到碳棒,故電流方向是:b.鐵棒→碳棒。②由上分析,電解過程中Na+經(jīng)過陽離子交換膜進入中間隔室,Cl-經(jīng)過陰離子交換膜進入中間隔室,所以中間隔室得到的物質(zhì)X是NaCl。③陽極OH-放電,OH-失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O;陰極Ni2+得電子發(fā)生還原反應(yīng),故電解總反應(yīng)的離子方程式為:2Ni2++4OH-O2↑+2Ni+2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同的溫度和壓強下,粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的( )
A. 質(zhì)量 B. 密度 C. 體積 D. 均不能確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示
請按要求回答下列問題
(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸
C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸
(2)裝置C的作用是____________。如果有560mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進入C裝置中,則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________mol/L才能達到目的。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有(填序號)____。
A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
(4)在上述裝置中通入過量的SO2,請設(shè)計實驗驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)________________。
(5)本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現(xiàn)象是__________________,其反應(yīng)的離子方程式為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載:“爐甘石(主要成分為碳酸鋅)十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也。”則下列說法不正確的是
A. 該冶煉鋅的反應(yīng)中包含有氧化還原反應(yīng)
B. 上述高溫煅燒時實質(zhì)是CO還原ZnO
C. 古人把鋅稱倭鉛是因為鋅和鉛的化學(xué)性質(zhì)相同
D. 冶煉 Zn 的總反應(yīng)方程式為: 2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時,將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 水的電離程度:c>b>a
B. a點對應(yīng)的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)
D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能作為判斷元素的非金屬性強弱依據(jù)的是( )
A. 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
B. 元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度
C. 非金屬元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D. 非金屬元素單質(zhì)的熔點和沸點的高低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況,判斷下列說法錯誤的是 ( )
A.直觀看,該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B.2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時,能放出498 KJ能量
C.斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵,需要吸收632KJ能量
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.毛發(fā)和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷
C.油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應(yīng)
D.氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,(該有機物溶于水)為了證實該有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),你認(rèn)為應(yīng)先檢驗________(填官能團名稱),所選檢驗試劑是_________(填試劑名稱);其次檢驗________(填官能團名稱),所以選檢驗試劑是________(填試劑名稱);最后檢驗________(填官能團名稱),所選檢驗試劑是________(填試劑名稱)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com