【題目】不能作為判斷元素的非金屬性強弱依據(jù)的是( )
A. 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱
B. 元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度
C. 非金屬元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D. 非金屬元素單質(zhì)的熔點和沸點的高低
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【題目】AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A. AlN為氧化產(chǎn)物
B. AlN的摩爾質(zhì)量為41g
C. 上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
D. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
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【題目】下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是
A. 銅、空氣、水 B. 生石灰、熟石灰、燒堿
C. 氧氣、干冰、濃硫酸 D. 純堿、水銀、膽礬
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【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。
(2)利用上圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________處。
②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為________。
(3)上圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)上圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是 ,若將開關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是 。
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【題目】(1)用硫酸分解磷尾礦[主要成份為Ca5(PO4)3F]可制得中強酸磷酸H3PO4。請回答:
①Na2HPO4溶液呈堿性,則在該溶液中c(H2PO4-)_____c(PO43-)(填“>”、“<”、“=”),
向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動角度分析):_____________________________。
②已知:25℃時,H3PO4的電離平衡常數(shù):K1=7.52×10-3;K2=6.23×10-8;K3=6.23×10-13則:H3PO4(aq)+OH-(aq)H2PO4-(aq)+H2O (l)的平衡常數(shù)K=______。
③Ca5(PO4)3F(s) +OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F-,該溫度下,溶液中c(F-)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如右圖所示。則:pH1___pH2(填“>”、“<”、“=”);A、B兩點的溶液中F-的速率v(A)____v(B)(填“>”、 “<”、“=”)。
(2)處理含鎳酸性廢水可用電解法實現(xiàn)鐵上鍍鎳,其裝置如右圖所示。
①電流方向是_____(填:a.碳棒→鐵棒;b.鐵棒→碳棒);
②中間隔室的可以得到的物質(zhì)X是_______(填化學(xué)式);
③陽極的電極反應(yīng)式為_______________;電解總反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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【題目】充分利用黃鐵礦(主要成份為FeS2)對資源和環(huán)境具有重要的意義。
(1)一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下面圖Ⅰ所示。
①圖Ⅰ中,NO起的是_____作用;O2氧化FeS2生成Fe3+的離子方程式為____________;
②硝酸也可以將FeS2氧化為Fe3+和SO42-,但使用稀硝酸比濃硝酸的反應(yīng)速率快很多,其原因是:_________。
(2)控制Fe3+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定,圖Ⅱ表示當(dāng)改變其它條件時Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。
①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng):3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________mol。
②在酸性溶液中,加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)生成NO和I2,該離子反應(yīng)方程式為______ ;圖Ⅱ中曲線從下至上, Fe2+轉(zhuǎn)化速率依次增大的原因是________。
(3)為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律,以FeS2作陽極進行電解,由FeS2放電產(chǎn)生的粒子的含量與時間(t)、電壓(U)之間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。
①t1至t2間FeS2發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
②當(dāng)電壓值介于3.5U~4.4U之間時,FeS2放電所得的主要粒子為_______________。
③黃鐵礦含有雜質(zhì)鈷和鎳。若電解一段時間,c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1時,通過計算判斷:pH控制為_______不會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀;當(dāng)使Co2+沉淀完全時,Fe3+_____(填:“已經(jīng)”或“沒有”)開始沉淀。{已知:離子濃度≤1×10–5mol·L–1認(rèn)為沉淀完全;Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15, = – 0.16}
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【題目】下列化工生產(chǎn)過程中的主要反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 制純堿 B. 制燒堿 C. 制漂白粉 D. 制硝酸
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【題目】中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成,且存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是
A. 若D為白色沉淀,且與A的摩爾質(zhì)置相等,則X—定是鋁鹽
B. 若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+HCO32-,則E—定能還原CuO
C. 若B、X均為單質(zhì),D為CO,C能和E反應(yīng),則E為NaOH
D. 若X是Na2SO3,C是能使品紅溶液褪色的氣體,則A可能是氯氣,且D和E不反應(yīng)
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【題目】除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉,最合理的方法是( )
A. 加熱 B. 加入氫氧化鈉溶液 C. 加入鹽酸 D. 加入CaCl2溶液
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