如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);

請(qǐng)完成下列填空:
(1)H的化學(xué)式
NH4Cl
NH4Cl
;其晶體中所含化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
;檢驗(yàn)H 中陽離子的方法是
取少量H樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子
取少量H樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子

(2)A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是
劇烈反應(yīng),火焰為黃色,生成淡黃色的固體
劇烈反應(yīng),火焰為黃色,生成淡黃色的固體
;F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(3)某溫度時(shí),在2L容器中,D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
.反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
分析:依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)特征和條件C+D=I的反應(yīng)條件是光照,推斷為氫氣和氯氣的反應(yīng),I+J=銨鹽H,說明I是HCl,J是NH3,D為H2,C、Cl2,E為N2,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉元素,G+I=CO2,證明G為碳酸鹽;B是非金屬單質(zhì)是F和二氧化碳反應(yīng)生成的,推斷F為Na2O2,B為O2,A為Na;依據(jù)推斷出的物質(zhì)進(jìn)行分析回答問題.
解答:解:已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài),依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)特征和條件C+D=I的反應(yīng)條件是光照,推斷為氫氣和氯氣的反應(yīng),I+J=銨鹽H,說明I是HCl,J是NH3,D為H2,C、Cl2,E為N2,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉元素,G+I=CO2,證明G為碳酸鹽;B是非金屬單質(zhì)是F和二氧化碳反應(yīng)生成的,推斷F為Na2O2,B為O2,A為Na;
(1)H的化學(xué)式為NH4Cl;晶體中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵;檢驗(yàn)H(NH4Cl)中陽離子(NH4+)的方法為:取少量H 樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子,
故答案為:NH4Cl;離子鍵、共價(jià)鍵;取少量H 樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子;
(2)A(Na)與B(O2) 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是:劇烈反應(yīng),火焰為黃色,生成淡黃色的固體;F(Na2O2)和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;G(NH4Cl)溶液中加入過量的I(HCl)溶液反應(yīng)的離子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
故答案為:劇烈反應(yīng),火焰為黃色,生成淡黃色的固體;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(3)由圖中數(shù)據(jù)分析發(fā)生的反應(yīng)為D+E=J,D、E消耗物質(zhì)的量為n(H2)=1.0mol-0.7mol=0.3mol;n(N2)=1.0mol-0.9mol=0.1mol,生成J的物質(zhì)的量為:n(NH3)=0.2mol,反應(yīng)物質(zhì)的量之比為n(H2):n(N2):n(NH3)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3;用J(NH3)表示的反應(yīng)速率=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol/L?min,
故答案為:N2+3H2 2NH3;0.05mol/L?min.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,主要考查工業(yè)合成氨,工業(yè)制備鹽酸,鈉及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算,化學(xué)方程式計(jì)算判斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?廣東)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?開封一模)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去).
已知:(a)A、B、C為單質(zhì),且在常溫常壓下為氣體;
(b)反應(yīng)①③為化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),而②為雷雨閃電時(shí)發(fā)生的反應(yīng);
(c)化合物D具有漂白性,可由C12與NaOH(aq)反應(yīng)而制得;
(d)化合物H由兩種元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量為32.
請(qǐng)回答下列問題:?
(1)反應(yīng)①的條件是
高溫、高壓、催化劑
高溫、高壓、催化劑
,其中符合平衡移動(dòng)原理的反應(yīng)條件是
高壓、高溫
高壓、高溫
?
(2)上述物質(zhì)中,
I
I
(填字母序號(hào))是造成光化學(xué)煙霧的主要因素.?
(3)反應(yīng)③中,每有0.2molE完全反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移為
1
1
mol.?
(4)E與H的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似,你預(yù)測(cè)H的水溶液的pH7(填:“>”、“=”或“<”),原因是
N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
.用離子方程式表示).在固態(tài)時(shí),H為
分子
分子
晶體,其沸點(diǎn)比E
(填“高”或“低”). 
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
N2H4+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
N2+2H2O
N2H4+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
N2+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是說(  )
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖,根據(jù)此圖,填寫下列空格:
(1)③號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,④元素氫化物的電子式為
 
,③號(hào)元素單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電,該同素異形體的名稱叫
 

(2)⑤、⑥兩種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)⑦號(hào)元素的原子核外電子排布式為
 

(4)②,④兩元素形成的化合物其晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種結(jié)構(gòu)與金剛相似,該結(jié)構(gòu)的晶體屬
 
晶體,若使其熔化,需破壞的作用力為
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案