（2012?廣東）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　　）
分析：為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有-4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素．
解答：解：為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有-4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，
A、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A錯誤；
B、雖然非金屬性S＞Si，但SiH4的分解溫度比H2S高，較穩(wěn)定，故B正確；
C、SO3與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價化合物，故C錯誤；
D、NaOH與Al（OH）3能發(fā)生反應：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)化合價結合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
SO
2-
4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有
CaSO4
CaSO4
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
氫氧根與鎂離子結合使平衡向右移動，鉀離子變多
氫氧根與鎂離子結合使平衡向右移動，鉀離子變多
．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
K2CO3
K2CO3
溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入
H2SO4
H2SO4
溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①
在同一時間K+的浸出濃度大
在同一時間K+的浸出濃度大
②
反應速率加快，平衡時溶浸時間短
反應速率加快，平衡時溶浸時間短
；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
CO
2-
3
?CaCO3（s）+
SO
2-
4

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K
1.75×104
1.75×104
  （計算結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?廣東）過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如：
反應①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式
C7H5OBr
C7H5OBr

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結構簡式為

（3）化合物Ⅲ的結構簡式為

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應的方程式為
（注明反應條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CHC-Cl反應生成Ⅱ，其反應類型為
取代反應
取代反應
．
（5）Ⅳ的一種同分異構體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ與Ⅱ也可以發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為
（寫出其中一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
＜2
＜2
．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗
序號		 體積V/ml
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
2
2
 ml，理由是
保證其他條件不變，只改變反應物K2S2O8濃度，從而才到達對照實驗目的
保證其他條件不變，只改變反應物K2S2O8濃度，從而才到達對照實驗目的
．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應的△H=
△H1-△H2
2
△H1-△H2
2
；碘電極作為該電池的
正
正
極．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（二）化學試卷（A卷）（解析版） 題型：實驗題

[2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質，設計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為         ；

C中反應的離子方程式為                              。

（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學設計了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是                                     （寫兩點）。

II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請回答：

（3）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為                              。

（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。

若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-。

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                         

                                            。

                          

                      。

步驟3：                                               

                                             。

                          

                       。

 

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