(1)取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為________________，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：
(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為
_________，此反應屬于___________反應。
(3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_____色，即可制得Fe(OH)3膠體。
(4)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_____燒杯中的液體會產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可用來區(qū)別______________________。
(5)從乙燒杯中取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為_____________， 此反應屬于
_________反應。

(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；復分解
(3)紅褐
(4)乙；膠體和溶液
(5)Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；復分解
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    相關(guān)習題

    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

    已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    請回答下列問題：
    （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為
    3Fe+4H2O（g）
     高溫 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高溫 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）該同學欲確定反應一段時間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
    ①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）
    A
    A
    ，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）
    C
    C
    ．
    A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
    D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
    （3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （用離子方程式表示）．
    （4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應的化學方程式
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
    還原
    還原
    性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是
    Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
    Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
    ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量
    鐵粉
    鐵粉
    ．
    （6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．獲得不含O2的蒸餾水的方法是
    把蒸餾水煮沸
    把蒸餾水煮沸
    ．反應開始時，打開止水夾的目的是
    利用鐵粉和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
    利用鐵粉和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
    ；
    一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管
    B
    B
    （填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （2013?廣州模擬）大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料． 

    （1）單質(zhì)X的化學式是
    Fe
    Fe
    ．
    （2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末．有關(guān)的化學方程式為：
    FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    ．
    （3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種．請設(shè)計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)．
    ①提出合理假設(shè)，假設(shè)1：添加了CuO．假設(shè)2：添加了FeO．
    ②基于假設(shè)
    1
    1
    （填“1”或“2”），設(shè)計實驗方案，進行實驗．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：鐵粉、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
    操作步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
    步驟1．取少量樣品于試管中，
    加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
    加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
    樣品全部溶解
    樣品全部溶解
    步驟2．
    取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
    取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
    試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO
    試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO
    （4）用水吸收“高溫噴霧焙燒”時產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸．請計算：用1000g水需吸收標準狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？（寫出計算過程，結(jié)果可用數(shù)學表達式表示，不必化簡）．
    設(shè)所需的HCl體積為V，則溶質(zhì)質(zhì)量是：
    36.5V
    22.4
    g，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=1000g+
    36.5V
    22.4
    g，所以
    36.5V
    22.4
    g=（1000g+
    36.5V
    22.4
    g）×36.5%，解得V=

    22400
    63.5
    L．
    設(shè)所需的HCl體積為V，則溶質(zhì)質(zhì)量是：
    36.5V
    22.4
    g，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=1000g+
    36.5V
    22.4
    g，所以
    36.5V
    22.4
    g=（1000g+
    36.5V
    22.4
    g）×36.5%，解得V=

    22400
    63.5
    L．
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    鋁是用途廣泛的金屬
    （1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

    ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
    ．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
    b
    b
    ．
    A．NH3     B．CO2      C．NaOH      D．HNO3
    ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
    2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
    2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

    刪除此空
    刪除此空
    ．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的離子方程式是
    3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
    3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

    （2）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

    ①流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    ．
    ②濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是
    NaHCO3
    NaHCO3
     （填化學式），寫出該溶液的一種用途
    制純堿或做發(fā)酵粉等
    制純堿或做發(fā)酵粉等
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （2011?天津模擬）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實驗步驟：
    Ⅰ．用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣
    寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱
    飽和食鹽水
    飽和食鹽水
    、
    濃硫酸
    濃硫酸
    ，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標明所需試劑的名稱
    ．

    Ⅱ．某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質(zhì)a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
    （1）提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補充完整）
    假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：
    FeCl2
    FeCl2
    ；假設(shè)③：
    FeCl3和FeCl2的混合物
    FeCl3和FeCl2的混合物
    ．
    （2）設(shè)計實驗方案：
    取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空．
     實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
    在溶液中加
    KSCN溶液
    溶液為紅色
    溶液為紅色
    		 固體物質(zhì)中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		 KMnO4溶液紫色
    不褪色
    固體物質(zhì)中不含
    固體物質(zhì)中不含 FeCl2
    固體物質(zhì)中不含 FeCl2
    由此得出結(jié)論：假設(shè)
    ①
    ①
    成立（填序號①②③）．
    Ⅲ．為進一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
    AD
    AD
    （填寫序號）
    A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
    B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
    C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
    D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
    IV．a(chǎn)溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應的離子方程式
    2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
    2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
    ．活動小組的同學們又設(shè)計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
    方案1：設(shè)計流程圖如下：

    請分別寫出操作①和試劑②的名稱
    過濾
    過濾
    ，
    鹽酸（或稀硫酸）
    鹽酸（或稀硫酸）
    ．
    方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作
    陰
    陰
    極．當觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．
    評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
    有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等
    有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學反應方程式為：
     
    ，得到棕黃色的FeCl3溶液，用此溶液分別做如下實驗．
    （1）取少量FeCl3溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應方程式為
     

    （2）取少量FeCl3溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色．寫出反應的離子方程式：
     
    ．

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