取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
，得到棕黃色的FeCl3溶液，用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)．
（1）取少量FeCl3溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）取少量FeCl3溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色．寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
分析：Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸生成FeCl3和水，
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe（OH）3紅褐色沉淀；
（2）FeCl3具有氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2．
解答：解：Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液實(shí)際是溶液FeCl3，溶液中含有Fe3+離子，溶液呈黃色，故答案為：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，可觀察到有紅褐色沉淀Fe（OH）3生成．
故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（2）FeCl3具有氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+．
點(diǎn)評：本題考查鐵的化合物知識，側(cè)重于離子方程式的書寫，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫方法，難度不大，
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)：
（1）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1．②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
（2）實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
①應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
11.4
11.4
g
②若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是
10.6
10.6
g（1g以下用游碼）
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是
B
B

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項(xiàng)都要求
④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”？
A．加水時越過刻度線
偏低
偏低
；
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
偏低
偏低
；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
不變
不變
；
D．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容
偏高
偏高
．
（3）①取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
，反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實(shí)驗(yàn)：
②取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
．
③在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
紅褐
紅褐
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后，向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
乙
乙
（填甲或乙）燒杯中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別
溶液和膠體
溶液和膠體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
該反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
；反應(yīng)后所得溶液為
黃
黃
色．用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)．
（1）取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3 OH-=Fe（OH）3↓
；
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得
氫氧化鐵膠體
氫氧化鐵膠體
；
（3）另取一個小燒杯，也加入25mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯甲與（2）中的燒杯乙一起放置在暗處，用激光筆照射杯中的液體，可看到
乙
乙
燒杯中的液體有丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）寫出上述制取黃色溶液的化學(xué)方程式：
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈
紅褐
紅褐
色，停止加熱，制得的分散系為
氫氧化鐵膠體
氫氧化鐵膠體
，該分散系粒子直徑的范圍：
1nm～100
1nm～100
nm．
（3）用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
，用這個實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別
膠體
膠體
和
溶液
溶液
．
（4）向燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)
紅褐色沉淀
紅褐色沉淀
，原因是：
鹽酸使氫氧化鐵膠體聚沉；
鹽酸使氫氧化鐵膠體聚沉；
．
②隨后
沉淀溶解
沉淀溶解
，原因是：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在小燒杯中加入25mL，蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH） 3膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線
 
（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到
 
（填“甲”或“乙”）燒杯中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．

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