Question

【題目】下列敘述正確的是

A.次氯酸的電離方程式為：HClO ＝ H+ ＋ ClO－

B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C.在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－) < c(Na+)

D.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A.次氯酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為：HClOH+ ＋ ClO－，A錯誤；B.c(H+)等于1×10－7mol·L－1的溶液不一定是中性溶液，因為不能確定溶液的溫度，B錯誤；C.在CH3COONa溶液中醋酸根水解，則溶液中c(CH3COO－)＜c(Na+)，C正確；D.醋酸是弱酸，則0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)不是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍，D錯誤，答案選C。