【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是( )
A.升高溫度,該反應的平衡常數(shù)減小
B.該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
D.第二階段,Ni(CO)4分解率較低
【答案】AC
【解析】
A. 由已知信息:第二階段是將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳,可知升高溫度,該反應向逆反應方向移動,則該反應的平衡常數(shù)減小,故A正確;
B. 可逆反應達到平衡狀態(tài)時,一定滿足正逆反應速率相等,在用不同物質(zhì)的反應速率表示平衡狀態(tài)時,必須表明“一正一逆”,且等于系數(shù)之比,因此該反應達到平衡時,4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故B錯誤;
C. 第一階段要制得氣態(tài)Ni(CO)4,而Ni(CO)4的沸點為42.2℃,因此應選50℃,大于沸點,便于分離出氣態(tài)Ni(CO)4,故C正確;
D. 第二階段,加熱至230℃,該反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)K=2×10-5,正反應進行的程度低,則逆反應進行的程度大,說明Ni(CO)4分解率較高,可制得高純度鎳,故D錯誤;
故選AC。
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【題目】在一定溫度下,反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內(nèi)生成nmolH2,同時就有nmolHI 生成
B. 單位時間內(nèi)有nmolH2生成,同時就有nmolI2生成
C. 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
D. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化
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【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)若25<t1<t2,則Kw________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是___________________。
(2)t2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。
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【題目】鋅錳干電池的結構示意圖如圖:
電池總反應式:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O,回答下列問題:
(1)鋅錳干電池的負極是__,電極反應式是__。
(2)鋅錳干電池的正極是_,電極反應式是__。
(3)鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。
(4)鋅錳干電池的有缺陷是__,改進的方法是__。
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【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應2SO2+O22SO3。反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液,氣體體積減小了21.28 L;再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣,氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))請回答下列問題:
(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)__________________。
a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等
b.三氧化硫百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應達到平衡時,消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中,生成沉淀的質(zhì)量是多少?______
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,請根據(jù)表中信息回答下列問題:
元素 | 元素性質(zhì)或結構 |
A | 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
B | B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多 |
C | C元素在地殼中含量最多 |
D | D元素在同周期中金屬性最強 |
E | 常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
(1)E在元素周期表中的位置_____________.
(2)D的最高價氧化物的水化物電子式___________,所含化學鍵類型____________.
(3)B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為_____________(用離子符號表示).
(4)由A、B、C與氫元素組成的一種常見酸式鹽與過量D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式:_____________________________.
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【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
A. B. C. D.
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【題目】下列關于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是( )
①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量
②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑,是為了防止產(chǎn)生污染
③煉鐵高爐有兩個進口、三個出口
④用含硫較多的生鐵煉鋼,應加入較多的生石灰
⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO+SiO2CaSiO3
⑥盡管鐵的熔點是1 535 ℃,但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)
⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷
A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e—=2Cl—
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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