下列化學(xué)與生活知識中敘述正確的是( 。
A、硅是一種重要的半導(dǎo)體材料,可作光導(dǎo)纖維
B、目前,我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3
C、酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空氣中SO2含量偏高引起
D、在空氣質(zhì)量日報中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)
考點:硅和二氧化硅,常見的生活環(huán)境的污染及治理,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A、二氧化硅晶體可作光導(dǎo)纖維;
B、KIO3較穩(wěn)定,易被人體吸收;
C、酸雨是指PH<5.6的雨水;
D、CO2不屬于空氣污染指數(shù).
解答: 解:A、硅是一種重要的半導(dǎo)體材料,硅不能作光導(dǎo)纖維,二氧化硅晶體可作光導(dǎo)纖維,故A錯誤;
B、KIO3較穩(wěn)定,易被人體吸收,所以目前,我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3,故B正確;
C、酸雨是指PH<5.6的雨水,普通雨水中因為溶解有二氧化碳也顯酸性,故C錯誤;
D、CO2不屬于空氣污染指數(shù),空氣質(zhì)量日報中SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù),故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查了硅與二氧化硅的用途、碘酸鉀的用途、酸雨、環(huán)境保護(hù)等方面的知識,側(cè)重于考查化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將4.6g金屬鈉分別投入100g下列不同的溶液中:①10%HCl溶液;②10%NaOH溶液; ③2%CuSO4溶液所放出的氫氣質(zhì)量關(guān)系正確的是( 。
A、①>②>③
B、①>③>②
C、②>①>③
D、①=②=③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中不正確的是( 。
A、已知原子的核電荷數(shù),可以推知該原子的周期序數(shù)
B、原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù),前20號元素中,陽離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1,陰離子的電子層數(shù)等于對應(yīng)原子的周期序數(shù)
C、知道原子的周期序數(shù),就能確定該元素在周期表中的位置
D、知道原子的周期序數(shù),還不能確定該元素在周期表中的位置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是( 。
A、放在足量水中
B、放在足量鹽酸中
C、放在足量CuSO4溶液中
D、用刺有小孔的鋁,包好放入足量水底中(假設(shè)鋁不參加反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中形成的,其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S.下列敘述中正確的是( 。
A、電解質(zhì)溶液可以用水,也可以用飽和食鹽水
B、電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原成Li2SO3
C、電池工作時,鋰電極為正極,石墨電極為負(fù)極
D、電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科學(xué)家合成和分離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6,下列敘述正確的是(  )
A、該化合物是共價化合物
B、化合物N5AsF6中As化合價為+1
C、N5+共有34個核外電子
D、N5+中氮-氮原子間以共用電子對結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在0.5mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是( 。
A、0.5個
B、6.02×1023
C、3.01×1023
D、1個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉈(元素符號Tl)是超導(dǎo)材料組成元素之一,位于第六周期,與元素Al同主族.以下對于鉈(Tl)的性質(zhì)推斷錯誤的是( 。
A、Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬
B、Tl(OH)3是兩性氫氧化物
C、Tl的還原性強(qiáng)于Al
D、Tl能生成+3價的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑,A可以發(fā)生以下變化:

(1)A只有一種一氯代物,寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式
 

(2)A的同分異構(gòu)體F也可有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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