鉈（元素符號Tl）是超導材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族．以下對于鉈（Tl）的性質推斷錯誤的是（　�。�
A、Tl是易導電的銀白色的金屬
B、Tl（OH）3是兩性氫氧化物
C、Tl的還原性強于Al
D、Tl能生成+3價的化合物
考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，利用同主族元素的性質的相似性和遞變性規(guī)律來解答．
解答： 解：A．鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導電的銀白色金屬，故A正確；
B．同主族從上到下金屬性增強，對應最高價氧化物水化物的堿性增強，則Tl（OH）3是堿性氫氧化物，故B錯誤；
C．同主族從上到下金屬性增強，對應單質的還原性增強，則Tl的還原性強于Al，故C正確；
D．第ⅢA族的最高價為+3，且為金屬元素，則能生成+3價化合物，故D正確；
故選B．
點評：本題考查元素的性質，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列不同類別物質中均含有C、H、O三種元素的是（　�。�
A、醇B、烷烴C、糖類D、油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學與生活知識中敘述正確的是（　�。�
A、硅是一種重要的半導體材料，可作光導纖維
B、目前，我國加碘食鹽中主要添加的是KIO3
C、酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空氣中SO2含量偏高引起
D、在空氣質量日報中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液顯酸性是因為：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
B、尼泊金酸（HO--COOH）與碳酸氫鈉溶液反應：HO--COOH+2HCO3-→-O--COO-+CO2↑+2H2O
C、大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定粒子的個數(shù)比為1：2的是（　　）
A、Be2+中的質子和電子
B、
 
2
1
H中的質子和中子
C、NaHCO3中的陽離子和陰離子
D、Na2O2中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、向水中通入氯氣：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B、在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
 
+
4
C、將過量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca 2++ClO-+SO2+H2O
  △  
.
 
CaSO4↓+2HClO
D、向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
MnO2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同試管中：①NO與NO2；②NO與O2；③NO2與O2，將四支試管倒立于水中，各試管中水面上升高度應為（　　）
A、①＞②＞③
B、②＞③＞①
C、①=②=③
D、③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2 
催化劑
△
 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．
（1）a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣
 
 mol．
（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為
 
（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉化為NO和HNO3的總轉化率．
 

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n（B）關系的理論曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有
 
．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=
 
的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應
①干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：
 
．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為
 
．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時負極材料為
 
，正極反應為：
 
．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質的量為
 
mol．

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