（1）寫出草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：（1）草酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水；
（2）硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和S、水．
解答： 解：（1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、二氧化碳、水，該離子反應(yīng)為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、二氧化硫、水，該離子反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，故答案為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，為考試高頻點(diǎn)，根據(jù)草酸和高錳酸鉀的性質(zhì)確定生成物，會(huì)正確書寫硫代硫酸鈉化學(xué)式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，各原子處于同一平面的是（　�。�
A、CH2O
B、NH3
C、CCl4
D、PCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類方式．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)
B、NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C、電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)
D、AgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
B、等體積等密度的CO和N2
C、等溫等體積的O2和Cl2
D、等壓等體積的NH3和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氣體的關(guān)系式表達(dá)正確的是（　　）
A、N1：N2=n1：n2=V1：V2
B、同溫同體積時(shí)，等質(zhì)量的氣體P1：P2=M1：M2
C、同溫同壓下，ρ1：ρ2=M2：M1
D、同溫同壓下，氣體密度ρ=
M
Vm 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：某烴分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為4：1，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1.339g/L，求其分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是：
①Al2O3
NaOH
△
NaAlO2（aq）
CO2
Al（OH）3
②Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
③飽和NaCl（aq）
NH3，CO2
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe3O4
HCl溶液
FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
⑤MgCl2（aq）
石灰乳
Mg（OH）2
煅燒
MgO．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱時(shí)，N2O5可按下列分解：N2O5?N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3?N2O+O2．今將 4mol N2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．平衡時(shí)，c（O2）=4.6mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=
 
mol/L，此時(shí)N2O5的分解率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
C、與同濃度的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D、Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，NaHCO3而能轉(zhuǎn)化成Na2CO3

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