【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式___________

(2)上述反應中屬于取代反應的是__________,屬于加成反應的是__________,屬于消去反應的是___________。(填序號)

【答案】 ①⑥ ③⑤ ②④

【解析】

本小題考查的是有機推斷、有機合成。環(huán)己烷和氯氣光照得到,反應①為取代反應,一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉、乙醇、加熱條件下發(fā)生消去反應得到A,反應②為消去反應,與氯氣、避光發(fā)生加成反應生成B,B,反應③為加成反應,B在氫氧化鈉、乙醇、加熱條件下發(fā)生消去反應得到,反應④為消去反應,與溴、催化劑條件下生成,反應⑤為1,4-加成反應,NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應生成,以此來解答。

環(huán)己烷和氯氣光照得到,反應①為取代反應,一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉、乙醇、加熱條件下發(fā)生消去反應得到A,反應②為消去反應,與氯氣、避光發(fā)生加成反應生成BB,反應③為加成反應,B在氫氧化鈉、乙醇、加熱條件下發(fā)生消去反應得到,反應④為消去反應,與溴、催化劑條件下生成,反應⑤為1,4-加成反應,NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應生成。

1A的結(jié)構(gòu)簡式為。本小題答案為:

2)由上述分析可知取代反應為①⑥;加成反應為③⑤;消去反應為②④。本小題答案為:①⑥;③⑤;②④。

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相關(guān)習題

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【題目】下列裝置或操作能達到目的的是(

A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化,不能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

C. 裝置③測定中和熱

D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

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【題目】已知A、BC、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、BC是同一周期的非金屬元素;衔DC為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。BC的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與BC的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、BC、D、E用所對應的元素符號表示)

1AB、C的第一電離能由小到大的順序為________。

2B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_____。其中心原子采取___雜化。

3)寫出化合物AC2的電子式____;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為_____。

4ECl3BC的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學式為_____

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【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A. 好氧微生物反應器中反應為:NH4++2O2==NO3+2H++H2O

B. B極電勢比A極電勢低

C. A極的電極反應式CH3COO+8e+2H2O==2CO2+7H+

D. 當電路中通過1mol電子時,理論上總共生成2.24LN2

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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是( )

A.1可用于吸收多余的NO

B.2可用于檢驗SO2的漂白性

C.3可用于說明銅與濃硝酸反應的能量變化

D.4可用于測定CO2的生成速率

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【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是( )

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_____(填元素名稱),非金屬性最強的元素是_____(填元素符號)。

(2)圖中標出的元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是_____(用化學式回答,下同),寫出該水化物與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式________________。

(3)④與⑥按照原子個數(shù)比 11形成的化合物中,化學鍵類型為_____,其電子式為_____。

(4)①形成的原子個數(shù)比為31的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____、的氫化物的沸點由高到低的順序為_____。

(5)③可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用化學方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因_____。

(6)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

①儀器A的名稱為_____;干燥管D的作用為_____

②若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(已知KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,如果試管C中溶液變藍,即可證明。

寫出試管C中發(fā)生反應的離子方程式:_____

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【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、CD、E為短周期主族元素,FG為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素原子的第一至第四電離能分別是:I1738 kJ·mol1I21 451 kJ·mol1;I37 733 kJ·mol1;I410 540 kJ·mol1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

1B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有_____個方向,原子軌道呈___

2)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背了____。

3G位于____________區(qū),價電子排布式為______。

4)檢驗F元素的實驗方法是_________

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【題目】某可逆反應aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為KK≠1),反應熱為Q。保持溫度不變,將方程式的書寫作如下改變,則QK數(shù)值的相應變化為( )

A.寫成2aA + 2bB2cC,Q值、K值均擴大了一倍

B.寫成2aA + 2bB2cCQ值擴大了一倍,K值保持不變

C.寫成cCaA + bB,Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D.寫成cCaA + bB,Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù),K值變?yōu)榈箶?shù)

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