Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是_____。其中心原子采取___雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式____；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

（4）ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學(xué)式為_____

Answer 1

【答案】C<O<N 三角錐形 sp3 N2O [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

【解析】

A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，所以A是C元素、B是N元素、C是O元素；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D是Mg元素；E的原子序數(shù)為24，E是Cr元素。

(1) 同一周期元素的第一電離能從左至右呈增大趨勢，由于N原子2p軌道半充滿，N的第一電離能大于O，所以第一電離能由小到大的順序為C<O<N；答案：C<O<N；

(2) 氨分子中N原子的價電子對數(shù)是 ，有1對孤對電子，氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取的雜化方式是sp3；答案：三角錐形；sp3；

(3)CO2的電子式；等電子體是組成原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒，一種由B、C組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；答案：；N2O；

(4) ECl3能與氨氣、水形成配位數(shù)為六的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3；答案：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。