【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但它們在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平,且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)):
①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X
【答案】A
【解析】
G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升高,則必然有降低,以此分析解答。
①G→Q+NaCl中,NaCl中Cl元素為-1價(jià),則Cl元素的化合價(jià)為Q>G>-1;
③Y+NaOH→G+Q+H2O為歧化反應(yīng),Y中Cl元素的化合價(jià)介于G、Q之間,結(jié)合①可知Cl元素的化合價(jià)為Q>Y>G;
②Q+H2OX+H2中,H元素的化合價(jià)降低,則Cl元素的化合價(jià)升高,所以Cl元素的化合價(jià)為X>Q;
④Z+NaOH→Q+X+H2O為歧化反應(yīng),Z中Cl元素的化合價(jià)介于Q、X之間,結(jié)合②可知,Cl元素的化合價(jià)為X>Z>Q;
所以五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/span>G、Y、Q、Z、X,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng),生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA
B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA
D. 25℃時(shí),1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是某同學(xué)在一次探究實(shí)驗(yàn)中所 設(shè)計(jì)的裝置圖,圖中空缺處(甲處)分別放置以下四種物質(zhì)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是( )
選項(xiàng) | 用品 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 固體NaCl | 小燈泡不亮 | 固體NaCl不導(dǎo)電,所以NaCl是非電解質(zhì) |
B | 銅絲 | 小燈泡變亮 | 銅絲能導(dǎo)電,所以銅絲是電解 |
C | 氯化氫的水溶液 | 小燈泡變亮 | 氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì) |
D | 二氧化硫的水溶液 | 小燈泡變亮 | 二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以二氧化硫是電解質(zhì) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為( )
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴(kuò)展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件已省略)。
請回答下列問題:
(1)A的名稱是______________;醋硝香豆素中所含官能團(tuán)的名稱為________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________;反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。
(3)C生成D的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是_______________(填字母)。
a.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
b.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
c.存在順反異構(gòu)
d.可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
(5)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______種。
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_________。區(qū)分上述G的各種同分異構(gòu)體可選用的儀器是________(填字母)。
a.元素分析儀 b.紅外光譜儀 c.核磁共振儀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,硫化物是脫硫、染料行業(yè)重要的原村料。
(1)酸工業(yè)煙道氣中的SO2、CO.可用如圖所示的綜合循環(huán)吸收法脫除:
已知再生塔中每產(chǎn)生 I mol CO2(g),放出29.9的熱量,則其熱化學(xué)方程式為______。
(2)H2S熱分解反應(yīng)為:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在恒容密閉容器中,H2S的起始濃度均為cmolL—1,控制不同溫度使之分解.相同時(shí)間后測的H2S轉(zhuǎn)化率曲線如圖1所示:其中a為平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率、b為未平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率分別與溫度的關(guān)系曲線。
①在975℃:t秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則平衡前反應(yīng)的平均速率v(S2)=_____(用含c、t的代數(shù)式表示)。
②請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:______________。
(3)725℃時(shí),H2S的電離平衡常數(shù)K=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S氣體得到pH=10的Na2S溶液,在此過程中水的電離程度將______(填“增大”、“減小”或”不變”);此時(shí)溶液中=_____________________
(4)加熱Na2S溶液可以生成Na2S2O3,NaOH和H2,溫度升高時(shí)還可生成Na2SO4,圖2是含3 mol Na2S的溶液在不同溫度下反應(yīng),生成H2物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。分析圖象,完全反應(yīng)后生成Na2S2O3物質(zhì)的量最多的是______(填”c”或”d“)點(diǎn):不考慮離子的水解,則c點(diǎn)溶液中濃度最高的陰離子為______(寫化學(xué)式),S2O32—的物質(zhì)的量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以左右自由滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì)).其中能表示相同溫度時(shí),等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( )
A.B.
C.D.
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