【題目】下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是

A．氯原子 B．羥基 C．硝基 D．苯環(huán)

【答案】D

【解析】

試題原子團(tuán)指決定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，苯環(huán)不是官能團(tuán)，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法中正確的是(　　)

①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察

②先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)

③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈

④鋇的焰色反應(yīng)為黃綠色

⑤沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用玻璃棒代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確D.全對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象說(shuō)明有Fe2+生成

B. 實(shí)驗(yàn)ⅱ中現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+

C. 實(shí)驗(yàn)ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)

D. 實(shí)驗(yàn)ⅲ中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液，振蕩?kù)o置，CCl4層溶液顏色無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入溶液，即可觀(guān)察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被_________（填“氧化”或“還原”）；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀(guān)察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_____________________。

（2）裝置2中的石墨是_______極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol／L的溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀(guān)察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為_____極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_____；

結(jié)合平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因_____。

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_____。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說(shuō)法中不正確的是

A. X的分子式為C5H4

B. X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵

C. 該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時(shí)消耗的氧氣更多

D. X分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的異面直線(xiàn)上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化碳（）排放量減少8%，氮氧化物（）排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的。

（1）在鈉堿循環(huán)法中， 溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

（2）吸收液吸收的過(guò)程中，pH隨變化關(guān)系如下表：

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷溶液顯______________性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?/span>_____________。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：___________。

a.

b.

c.

（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是________________。

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：

_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）將切開(kāi)的小塊鈉投入到FeCl3溶液，現(xiàn)象是_________；反應(yīng)的方程式為_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________.

（3）分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol·L－1的鹽酸溶液中，三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為____________________。

（4）用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。

（2）上述反應(yīng)為_______(填“放熱”成“吸熱”反應(yīng)，升高溫度，平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

（3）800℃時(shí)，向恒容密用容器中加入混合物，起始濃度分別為c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率____(填“>”"<"或"=")生成速率。

（4）某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。

①v(H2O)=_____mol/(L·min)

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（5）可逆反應(yīng): CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，在圖中t2時(shí)只改變一個(gè)條件，則改變的條件是_________。

（6）生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程如下:

①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1

②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H2

反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案