Question

5．已知A是人類使用最早、應用最廣泛的金屬之一．根據下圖所示的關系填空：

（1）自然界中B主要存在于磁鐵礦，化學式為Fe₃O₄．
（2）為檢驗D中存在的金屬陽離子，一般使用KSCN溶液，現象是溶液出現血紅色，反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（3）D能與A作用生成C，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）純凈的E是白色，E→F是通過發(fā)生氧化還原或化合反應實現的，F受熱分解生成紅棕色氧化物，該氧化物是煉鐵的主要原料，以該氧化物為原料煉鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 A是人類使用最早、應用最廣泛的金屬之一，結合黑色晶體B、紅褐色固體F可知，A為Fe，B為Fe₃O₄，F為Fe（OH）₃，B與鹽酸反應生成C、D，C發(fā)生⑥⑧轉化為氫氧化鐵，D一步轉化為氫氧化鐵，可知C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，結合物質的性質來解答．

解答 解：A是人類使用最早、應用最廣泛的金屬之一，結合黑色晶體B、紅褐色固體F可知，A為Fe，B為Fe₃O₄，F為Fe（OH）₃，B與鹽酸反應生成C、D，C發(fā)生⑥⑧轉化為氫氧化鐵，D一步轉化為氫氧化鐵，可知C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，
（1）自然界中B主要存在于磁鐵礦，化學式為Fe₃O₄，故答案為：磁鐵；Fe₃O₄；
（2）為檢驗D中存在的金屬陽離子，一般使用KSCN溶液，現象是溶液出現血紅色，反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：溶液出現血紅色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（3）能與A作用生成C，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）純凈的E是白色，E→F是通過發(fā)生氧化還原或化合反應實現的，F受熱分解生成紅棕色氧化物，該氧化物是煉鐵的主要原料，以該氧化物為原料煉鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案為：白；氧化還原或化合；紅棕；3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，把握物質的性質、發(fā)生的反應及相互轉化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鐵及其化合物知識的綜合應用，題目難度不大．