分析 (1)鐵是26號元素,位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族;
(2)K3[Fe(CN)6]遇Fe2+,出現(xiàn)特殊的藍色沉淀,可用于檢驗Fe2+,根據(jù)C原子價層電子對個數(shù)確定雜化方式;一般來說非金屬性越強,第一電離能越大,但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性,會有特例,如N的p軌道本來就是半充滿的,O的p軌道失去一個電子才是半充滿的,所以O比N容易失去電子;
(3)分子晶體的熔沸點較低;配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價電子數(shù)是8,每個配體提供的電子數(shù)是2,據(jù)此判斷x值;根據(jù)生成物判斷形成的化學鍵;
(4)①銅為29號元素,據(jù)此寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布式;
②根據(jù)晶胞結構圖可知,銅為面心立方堆積,據(jù)此判斷每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目;
(5)根據(jù)價電子排布式判斷出X原子為Cl原子;
①利用均攤法計算得出;
②根據(jù)電負性差值判斷化合物類型;
③計算出一個晶胞中微粒數(shù),利用化合物的摩爾質量和密度計算出晶胞邊長,根據(jù)晶胞的結構可知,銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對角線的$\frac{1}{4}$.
解答 解:(1)鐵是26號元素,位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族,
故答案為:第四周期第ⅤⅢ族;
(2)K3[Fe(CN)6]遇Fe2+,出現(xiàn)特殊的藍色沉淀,可用于檢驗Fe2+,CN-中C原子價層電子對個數(shù)=1+$\frac{1}{2}$(4+1-1×3)=2,所以采取sp雜化;一般來說非金屬性越強,第一電離能大,但是因為p軌道半充滿體系具有很強的穩(wěn)定性.N的p軌道本來就是半充滿的.O的p軌道失去一個電子才是半充滿的.所以C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C,
故答案為:Fe2+;sp雜化;N>O>C;
(3)分子晶體的熔沸點較低,根據(jù)題給信息知,該物質的熔沸點較低,所以為分子晶體,配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價電子數(shù)是8,每個配體提供的電子數(shù)是2,8+2x=18,x=5,F(xiàn)e(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應:Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反應生成Fe,所以形成的化學鍵為金屬鍵,
故答案為:分子晶體;5;金屬鍵;
(4)①銅為29號元素,基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1,
故答案為:[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1;
②根據(jù)晶胞結構圖可知,銅為面心立方堆積,所以每個銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該原子的立方體的面的面心上,共有12個,
故答案為:12;
(5)根據(jù)價電子排布式判斷出X原子為Cl原子;
①由晶胞結構可知,Cu原子處于晶胞內(nèi)部,晶胞中含有4個Cu原子,Cl原子屬于頂點與面心上,晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,故化學式為CuCl,
故答案為:CuCl;
②電負性差值大于1.7原子間易形成離子鍵,小于1.7原子間形成共價鍵,銅與X的電負性分別為1.9和3.0,差值為1.1小于1.7,形成共價鍵,
故答案為:共價;
③一個晶胞的摩爾質量為4×99.5g/mol,晶胞摩爾體積為$\frac{4×99.5}{ρ}$cm3,晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}$cm,根據(jù)晶胞的結構可知,銅原子和M原子之間的最短距離為立方體體對角線的$\frac{1}{4}$,而體對角線為晶胞邊長的$\sqrt{3}$倍,所以銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}$cm=$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}×1{0}^{-10}$pm,
故答案為:$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ•{N}_{A}}}×1{0}^{-10}$.
點評 本題考查較為全面,涉及到電子排布式、第一電離能、雜化類型的判斷、配合物以及有關晶體的計算,但解題具有較強的方法性和規(guī)律性,學習中注意總結如何書寫電子排布式,如何判斷分子空間構型以及有關晶體計算等方法.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
(1) | 用pH試紙檢驗 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 另取少量溶液滴加過量氨水,再通入CCl4振蕩,靜置 | 上層無色,下層呈橙紅色 |
(3) | 。2)的上層溶液,加入過量Ba(SO4)2溶液和稀硝酸,過濾 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
(4) | 向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
A. | 肯定含有的離子是Na+、Br-、SO32- | B. | 肯定沒有的離子是Ba2+、SO42- | ||
C. | 不能確定的離子是Na+ | D. | 不能確定的離子是Cl-、SO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵粉加入稀鹽酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
B. | 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Ag+Cu2+ | |
C. | 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ | |
D. | 氫氧化鋁與稀硫酸反應:OHˉ+H+=H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al--Al2O3--Al(OH)3--NaAlO2 | B. | Fe--FeO--Fe(OH)2--Fe(OH)3 | ||
C. | S--SO3--H2SO4--MgSO4 | D. | Na--Na2O2--Na2CO3--NaOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質(雜質) | 試劑 | 有關化學方程式 |
SiO2(Al2O3) | ||
FeCl2(FeCl3) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ba(OH)2 | B. | H2SO4 | C. | NaOH | D. | Fe(OH)3膠體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 臭氧、活性炭處理水的原理相同 | |
B. | 氯氣是一種常用的消毒劑,用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑 | |
C. | 氯氣和二氧化硫都具有漂白性,等體積的兩者混合會提高漂白的效率 | |
D. | 漂白粉長期露置在空氣中會失效 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃H2SO4有強氧化性,稀H2SO4完全沒有氧化性 | |
B. | 由于濃H2SO4具有脫水性,所以可用做干燥劑 | |
C. | 稀硫酸不與銅反應,但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應 | |
D. | 在受熱的情況下濃硫酸也能與鐵、鋁發(fā)生反應 |
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