兩份硫粉各ag，分別與H2、O2在一定條件下完全化合，將生成的氣體混合并恢復至室溫，有關敘述正確的是（　�。�
A、析出2ag硫
B、析出
3a
64
molS
C、剩余0.5amol氣體
D、剩余
a
64
mol氣體
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：發(fā)生的反應有S+H2
 點燃 
.
 
H2S、S+O2
 點燃 
.
 
SO2，2H2S+SO2=3S+2H2O，根據(jù)方程式知，S的質(zhì)量相等，生成H2S、SO2的物質(zhì)的量相等，H2S和SO2反應時以2：1進行，則二氧化硫有剩余，據(jù)此分析解答．
解答： 解：發(fā)生的反應有S+H2
 點燃 
.
 
H2S、S+O2
 點燃 
.
 
SO2，2H2S+SO2=3S+2H2O，根據(jù)方程式知，S的質(zhì)量相等，生成H2S、SO2的物質(zhì)的量相等，H2S和SO2反應時以2：1進行，則二氧化硫有剩余，
A．通過以上分析知，S存在于S單質(zhì)和二氧化硫中，所以析出的S質(zhì)量小于2ag，故A錯誤；
B．根據(jù)S原子守恒知，析出S的質(zhì)量為原來的
3
4
，為1.5ag，其物質(zhì)的量為
3a
64
molS，故B正確；
C．根據(jù)S原子守恒知，剩余氣體agS的物質(zhì)的量的一半=
ag
32g/mol
2
=
a
64
mol，故C錯誤；
D．根據(jù)C知，剩余氣體的物質(zhì)的量為
a
64
mol，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查方程式的計算，明確發(fā)生的化學反應是解本題關鍵，根據(jù)發(fā)生反應時存在的原子守恒進行計算，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

XSO4溶液與NaOH溶液反應，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，現(xiàn)有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），為了使沉淀的質(zhì)量達到最大值，V1和V2的取值應為（　�。�
A、V1=30，V2=20
B、V1=20，V2=30
C、V1=10，V2=40
D、V1=15，V2=35

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科目：高中化學 來源： 題型：

21世紀由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（　�。�
A、氫能B、天然氣
C、潮汐能D、生物質(zhì)能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中不正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=2×283.0 kJ?mol-1
C、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
D、1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液導電的過程實際上就是電解的過程
B、利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸
C、化學反應的限度越大，則所有反應物的轉(zhuǎn)化率就一定越大
D、氫氧燃料電池的負極通入的是氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1
C、NaCl是氧化產(chǎn)物
D、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構型都是正四面體
B、NF3分子的空間構型為三角錐形，中心原子的原子軌道雜化方式為sp3雜化
C、CH2═CH2可用sp雜化軌道來解釋
D、CH4分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s-p σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C、同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
D、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.22g Na2SO4?10H2O中含有Na+和SO42-的物質(zhì)的量是
 
，含H2O的數(shù)目為
 
．

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