【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(加熱裝置略)如下:+HO—NO2+H2O
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)結(jié)束后,冷卻至室溫倒入分液漏斗中。依次用水,5%的NaOH溶液,水洗滌,然后加入CaCl2干燥后,過(guò)濾,可得到高純度的硝基苯。
B.用本套儀器也可以制備溴苯
C.裝置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水從C的下口流出
D.純凈的硝基苯是無(wú)色的,但實(shí)驗(yàn)所得硝基苯呈黃色,主要是由于溶解了苯
【答案】B
【解析】
A裝置中發(fā)生苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯和水,B中盛放冷卻后的濃硝酸濃硫酸混合酸,逐步滴加入A中,苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)得到硝基苯和水,c為冷凝管,將生成物冷凝回流,冷卻至室溫倒入分液漏斗中。依次用水,5%的NaOH溶液,水洗滌,然后倒入蒸餾燒瓶,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯,據(jù)此分析。
A.先用水洗除去濃硫酸、硝酸,再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽,然后倒入蒸餾燒瓶,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝基苯,故A錯(cuò)誤;
B.溴苯是由用苯和液溴在三溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,用本套儀器也可以制備溴苯,故B正確;
C.裝置C是球形冷凝管,它的作用是冷凝回流,其中冷凝水從C的下口流入,上口流出,故C錯(cuò)誤;
D.硝基苯呈黃色,主要是由于溶入了濃硝酸,濃硝酸受熱易分解,溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2(或硝酸)等雜質(zhì)而呈黃色,而不是溶解了苯,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上高純硅可以通過(guò)下列反應(yīng)制。SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ,完成下列填空:
(1)在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為 2L,經(jīng) 3min 后達(dá)到平衡,獲得固體的質(zhì)量 8.4 g,則用 H2 表示的平均反應(yīng)速率為_________。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________,若欲使 K 增大,可采取的措施是_________。
(3)一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。
a.2v 逆(SiCl4)=v 正(H2) b.斷開(kāi) 4mol Si-Cl 鍵的同時(shí),生成 4mol H-Cl 鍵
c.混合氣體密度保持不變 d.c(SiCl4):c(H2):c(HCl)=1:2:4
(4)若反應(yīng)過(guò)程如圖所示,縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量(mol),橫坐標(biāo)表示時(shí)間(min),若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有加入或提取各物質(zhì),則第 1.5 分鐘v(正) ____ v(逆)(填><或=),第 3 分鐘改變的條件是_______,各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行,整個(gè)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.NH2COONH4為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物
B.反應(yīng)Ⅰ逆反應(yīng)的活化能>反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能
C.反應(yīng)Ⅱ在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢(shì)很大
D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓變△H=El-E2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是無(wú)機(jī)物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中, I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中,熔點(diǎn)最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素,其名稱是_____________。
(2)寫出反應(yīng)⑩(溶液 J + G)的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
(3)反應(yīng)④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。
(4)向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液,現(xiàn)象是______________________,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________,_______________________________。
(5)將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成 KNO2 和 H2O 。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式是___________________________。
(6)共有120 t 硫鐵礦(FeS2)參與反應(yīng)①冶煉化合物D,最終得到化合物D共16 t,則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下:
已知:I、鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似;BeCl2熔融時(shí)能微弱電離;
Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
難溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù)(Ksp) | 2.2×10—20 | 4.0×10—38 | 2.1×10—13 |
(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有___________(填化學(xué)式),寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:__________。
(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>_______(填字母)
a.加入過(guò)量的氨水 b.通入過(guò)量的CO2 c.加入過(guò)量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過(guò)濾
②從BeCl2溶液中獲得BeCl2的晶體易帶結(jié)晶水,但是將BeCl2晶體與SOCl2(易水解,產(chǎn)物之一能使品紅褪色)混合可得無(wú)水BeCl2,請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋原因:__________。
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì),寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.0080mol·L-1、c(Mn2+)=0.010mol·L-1,緩慢通氨氣調(diào)節(jié)pH可將其依次分離(體積變化忽略不計(jì))。當(dāng)Cu2+恰好完全沉淀(c(Cu2+)=1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),溶液中c(Cu2+)/ c(Fe3+)約為______。(≈4.7,保留兩位有效數(shù)字)
(5)電解NaCl-BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹。
①電解過(guò)程中,加入氯化鈉的目的是________。
②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為________。已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)(K) | 沸點(diǎn)(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2,一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時(shí),有1 mol L-1的H3PO2溶液和1 mol˙L-1的HBF4溶液,兩者起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水,稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A.常溫下,該HBF4溶液滿足pH=
B.常溫下,H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2
C.常溫下,NaBF4溶液的pH=7
D.NaH2PO2溶液中:c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為(注:(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P表示氣體壓強(qiáng),C表示濃度)
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g
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