【題目】海水蘊含著豐富的資源。在化學(xué)實驗室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時，設(shè)計了以下操作流程：

請回答以下問題：

（1）在所提供的試劑中選擇：試劑B是____。

①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸

（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、____、三腳架和玻璃棒。

（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按上圖所給儀器，設(shè)計一套能完成以上實驗?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：

A接___，___接____；B接____，____接____。

（4）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為________。

【答案】① 蒸發(fā)皿 G F H D E C Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的石灰乳可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故答案為：①；

（2）氯化鈉溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，蒸發(fā)需要的儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架和玻璃棒，故答案為：蒸發(fā)皿；

（3）產(chǎn)生的氫氣的體積用排水量氣法，導(dǎo)管是短進長出，所以A接G，用裝有淀粉碘化鉀溶液的洗氣瓶檢驗氯氣時，導(dǎo)管要長進短出，所以B接D，氯氣要進行尾氣處理，即E接C，故答案為：G、F、H、D、E、C；

（4）氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

（5）通過以上分析知，反應(yīng)物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，方程式為：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S，當(dāng)有0.5Q kJ熱量放出時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. 25℃時，500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數(shù)目為0.0005 NA

C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法中正確的是

A. Zn與電源的負(fù)極相連

B. ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成

C. 電解的總反應(yīng)為2CO2＋ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2時，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯達莫司汀是一種抗癌藥物。其中一種合成苯達莫司汀中間體H的路線如圖：

已知：RCH== CHR’RCOOH+R’COOH

（1）C的命名是____，H中含氧官能團是___（填名稱）。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是______，C到D的反應(yīng)類型是______。

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：______。

（4）M是的同分異構(gòu)體，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，M可能有___種，若分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（5）請寫出以和適當(dāng)?shù)臒o機試劑為原料制備的合成路線流程圖：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP) 品名：硫酸， 化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% 密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進行測定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。

請回答下列問題：

(1)乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________

(2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中，請設(shè)計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________

檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；

(3)在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。

(4)丙同學(xué)的方案中，下列操作使測定結(jié)果偏小的是_____________。

①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)

(5)丙同學(xué)在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：

實驗序號

硫酸體積

NaOH溶液體積

NaOH溶液濃度

①

5.00 mL

35.65 mL

5.00 mol·L-1

②

5.00 mL

39.65 mL

5.00 mol·L-1

③

5.00 mL

35.55 mL

5.00mol·L-1

通過計算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請回答下列問題，

（1）該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K1=_________ ，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)

（3）該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達到平衡（____）

A．2v(B)＝3v(A)

B．密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：

試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式_______，D的化學(xué)式______。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式______。

（3）檢驗G溶液中陽離子的試劑為______，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______。

（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式______，______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？

______________________________________________________________

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