Question

已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物--PCl₃和PCl₅，氮與氫也可形成兩種化合物--NH₃和NH₅．
②PCl₅分子中，P原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp³d雜化軌道，PCl₅分子呈三角雙錐形（ ）．
（1）NH₃、PCl₃和PCl₅分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的是

PCl₃

（填分子式），該分子的形狀是

三角錐形

．
（2）有同學(xué)認為，NH₅與PCl₅類似，N原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp³d雜化．請你對該同學(xué)的觀點進行評價

不對，N原子沒有2d軌道

．
（3）經(jīng)測定，NH₅中存在離子鍵，N原子最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH₅的電子式是

．

Answer 1

分析：（1）共價化合物中元素化合價的絕對值+該元素原子核外電子數(shù)=8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型；
（2）第二電子層上沒有d能級；
（3）NH₅中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH₄H，為離子化合物，化學(xué)式中存在NH₄⁺和H⁺．

解答：解：（1）共價化合物中元素化合價的絕對值+該元素原子核外電子數(shù)=8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，NH₃、PCl₃和PCl₅分子中，
氨氣分子中的H原子最外層電子數(shù)=1+1=2，所以氨氣中所有原子未滿足8電子結(jié)構(gòu)；
PCl₃中P元素化合價為+3價，其最外層電子數(shù)是5，所以P原子達到8電子結(jié)構(gòu)，氯元素的化合價的絕對值是1，其最外層電子數(shù)是7，所以Cl原子達到8電子結(jié)構(gòu)；
PCl₅中P元素化合價為+5價，其最外層電子數(shù)是5，所以P原子未達到8電子結(jié)構(gòu)，
所以所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的是PCl₃，PCl₃ 中P原子價層電子對個數(shù)是1且含有一個孤電子對，所以為三角錐形，
故答案為：PCl₃；三角錐形； 
（2）第二電子層只有兩種能級，即2s、2p能級，沒有2d能級，故該同學(xué)觀點錯誤，
故答案為：不對，因為N原子沒有2d軌道；
（3）NH₅為離子化合物，分子中存在NH₄⁺和H^-，電子式為，故答案為：．

點評：本題考查了電子式的書寫、空間類型的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論、化合物電子式的書寫規(guī)則來分析解答即可，注意NH₅電子式的書寫方式，為易錯點．