已知:①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5,氮與氫也可形成兩種化合物——NH3和NH5

②PCl5分子中,P原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp3d雜化軌道,PCl5分子呈三角雙錐形()。

(1)NH3、PCl3和PCl5分子中,所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的是________(填分子式),該分子空間構(gòu)型是______________。

(2)有同學(xué)認(rèn)為,NH5與PCl5類似,N原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請你對該同學(xué)的觀點進(jìn)行評價__________________________

(3)經(jīng)測定,NH5中存在離子鍵,N原子最外層電子數(shù)是8,所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2,則NH5的電子式是________。

(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被——NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①NH3分子空間構(gòu)型為       ,N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是    。

②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:

N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g);△H=-1 038.7 kJ·mol1

若該反應(yīng)中有4 mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有   mol。

③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4,N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在    (填標(biāo)號)。

a.離子鍵         b.共價鍵

c.配位鍵               d.范德華力

 

【答案】

(1)PCl3 三角錐形    (2)不對,因為N原子沒有2d軌道

(3)   (4)三角錐形  sp3雜化   3   d

【解析】

試題分析:(1)H只有2電子,PCl5分子中的P有10電子;(4)①NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形,N原子為sp3雜化,根據(jù)題干中給出的信息可知N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型也是sp3。

②反應(yīng)中有4 mol N-H鍵斷裂,即有1 mol N2H4反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)方程式可知,1 mol N2H4參加反應(yīng)有1.5 mol N2生成,而每摩爾N2中有2 mol π鍵。

③該題為信息題,知道(NH42SO4分子中存在的化學(xué)鍵(離子鍵、共價鍵、配位鍵)即可解答。

考點:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

點評:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是高考?xì)v年的重點,考生在備考中要注意區(qū)分各概念,熟練運用概念進(jìn)行相關(guān)的判斷。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物--PCl3和PCl5,氮與氫也可形成兩種化合物--NH3和NH5
②PCl5分子中,P原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp3d雜化軌道,PCl5分子呈三角雙錐形( ).
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中,所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的是
PCl3
PCl3
(填分子式),該分子的形狀是
三角錐形
三角錐形

(2)有同學(xué)認(rèn)為,NH5與PCl5類似,N原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化.請你對該同學(xué)的觀點進(jìn)行評價
不對,N原子沒有2d軌道
不對,N原子沒有2d軌道

(3)經(jīng)測定,NH5中存在離子鍵,N原子最外層電子數(shù)是8,所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2,則NH5的電子式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

磷有三種同素異形體,分別為白磷(P4)、紅磷和黑磷.
(1)白磷常溫為白色或淡黃色固體,在40℃左右自燃,實驗室保存少量白磷的方法是
 

(2)白磷
1215.9MPa,473K
黑磷,黑磷比白磷穩(wěn)定.結(jié)構(gòu)與石墨相似,下列敘述正確的是
 
填選項字母)
A.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B.黑磷能導(dǎo)電
C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為氧化還原反應(yīng)D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)
(3)紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物,其中一種氯化物分子是每個原子最外層都滿足8個電子的結(jié)構(gòu),則該氯化物的空間構(gòu)型與下列
 
分子最相似(填選項字母)
A.H2OB.CCl4C.NH3D.CS2
(4)已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2986KJ?mol-1
P(s、紅磷)+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s);△H=-739KJ?mol-1
寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)磷有三種同素異形體,分別為白磷(P4)、紅磷和黑磷。

(1)白磷常溫為白色或淡黃色固體,在40℃左右自燃,實驗室保存少量白磷的方法是     。

(2)白磷黑磷,黑磷比白磷穩(wěn)定.結(jié)構(gòu)與石墨相似,下列敘述正確的是   填選項字母)

       A.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體                      B.黑磷能導(dǎo)電

       C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為氧化還原反應(yīng)               D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)

(3)紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物,其中一種氯化物分子是每個原子最外層都滿足8個電子的結(jié)構(gòu),則該氯化物的空間構(gòu)型與下列     分子最相似(填選項字母)

  A.H2O                       B.CCl4                                             C.NH3                                              D.CS2

(4)已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

       ①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-986KJ·mol-1

       ②P(s、紅磷)+O2(g)=P4O10(s);△H=-739KJ·mol-1

       寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式                     

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省合肥市高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題(解析版) 題型:填空題

(8分)磷有三種同素異形體,分別為白磷(P4)、紅磷和黑磷。

(1)白磷常溫為白色或淡黃色固體,在40℃左右自燃,實驗室保存少量白磷的方法是     。

(2)白磷黑磷,黑磷比白磷穩(wěn)定.結(jié)構(gòu)與石墨相似,下列敘述正確的是   填選項字母)

       A.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體                      B.黑磷能導(dǎo)電[來源:ZXXK]

       C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為氧化還原反應(yīng)               D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)

(3)紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物,其中一種氯化物分子是每個原子最外層都滿足8個電子的結(jié)構(gòu),則該氯化物的空間構(gòu)型與下列      分子最相似(填選項字母)

  A.H2O                       B.CCl4                                             C.NH3                                              D.CS2

(4)已知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

       ①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-986KJ·mol-1

       ②P(s、紅磷)+O2(g)=P4O10(s);△H=-739KJ·mol-1

       寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式                      。

 

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