Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、甲烷分子中C、H間是非極性鍵
• B、甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu)
• C、甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH₄
• D、甲烷分子是非極性分子

Answer 1

考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．根據(jù)由不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵；
B．甲烷分子中，碳原子采取sp³雜化，甲烷的空間構(gòu)型；
C．用元素符號和短線“-”表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子為結(jié)構(gòu)式；
D．非極性分子：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負電荷中心能重合）的分子．

解答： 解：A．非金屬元素之間形成共價鍵，甲烷分子中C、H原子間是極性共價鍵，故A錯誤；
B．甲烷分子中，碳原子采取sp³雜化，雜化軌道全部用于成鍵，甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故C錯誤；
D．CH₄含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合，為非極性分子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)，涉及化學(xué)鍵、空間結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語等，難度不大，加強基礎(chǔ)知識的積累掌握．