【題目】在下列敘述的方法中，能將有機(jī)化合物轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的有(　　)

①跟足量NaOH溶液共熱后，通入二氧化碳直至過(guò)量

②與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3溶液

③與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液

④與稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3溶液

⑤與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

A.①②B.②③

C.③④D.①④

【答案】D

【解析】

有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化為，應(yīng)該是先酯基發(fā)生水解反應(yīng)，然后生成鄰羥基苯甲酸，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成羧酸鈉，酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，

①跟足量NaOH溶液共熱后生成鄰酚鈉羧酸鈉，通入二氧化碳直至過(guò)量，二氧化碳和水與酚鈉反應(yīng)生成酚，故①正確；

②與稀硫酸共熱后生成鄰羥基苯甲酸，加入足量Na2CO3溶液，羧基和酚羥基都與碳酸鈉反應(yīng)生成，故②錯(cuò)誤；

③與稀硫酸共熱后生成鄰羥基苯甲酸，加入足量NaOH溶液，羧基和酚羥基都與NaOH反應(yīng)生成，故③錯(cuò)誤；

④與稀硫酸共熱后生成鄰羥基苯甲酸，加入足量NaHCO3溶液，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)而酚羥基不反應(yīng)，所以生成，故④正確；

⑤與足量的NaOH溶液共熱后生成鄰酚鈉羧酸鈉，再加入適量H2SO4生成鄰羥基苯甲酸，故⑤錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

物質(zhì)

選項(xiàng)

甲

乙

丙

戊

丁

A

Cu

HNO3

Cu(NO3)2

Fe

NO

B

H2O

Fe

H2

O2

Fe2O3

C

Al

NaOH

H2

Al2O3

NaAlO2

D

CH3CHO

O2

CH3COOH

H2

H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：

A

B

C

D

E

F

原子半徑/nm

0.077

0.075

0.074

0.099

主要

化合價(jià)

+4

-4

+5

-3

-2

+6

-2

其他

一種同位素原子無(wú)中子

所有有機(jī)物中一定含有的元素

簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑

短周期主族元素中原子半徑最大

回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)化學(xué)用語(yǔ)）：

（1）G在周期表中的位置是___，F的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）由A、C、G三種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為4：1：1的化合物的電子式為___，該化合物所含的化學(xué)鍵有___。（填化學(xué)鍵類(lèi)型）

（3）D、E、F、G簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序___。

（4）用電子式表示BD2的形成過(guò)程___。

（5）C、D、F的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是___。

（6）寫(xiě)出E2D2和A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式___，該反應(yīng)每消耗1molE2D2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點(diǎn)缺陷”。都能使其具有導(dǎo)電潛力，比如：圖(a)所示的鋰超離子導(dǎo)體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過(guò)程中，所得電子填充在基態(tài) Cl的________能級(jí)，此過(guò)程會(huì)________ (填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫(xiě)一種)。與其VSEPR模型相同，且有l(wèi)對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是___________。

(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是______________________________。

(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。

(5)有人認(rèn)為：高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶伙導(dǎo)電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經(jīng)過(guò)一個(gè)由3個(gè)Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數(shù)a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過(guò)計(jì)算三角形窗孔半徑，判斷該認(rèn)識(shí)是否正確。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3>＞HCO3—，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

B.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是(　　)

A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)

C.32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)

D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個(gè)Si原子就有4NA個(gè)Si—Si鍵

C.6.4g Cu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書(shū)為0.2NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若導(dǎo)線中通過(guò)2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.該有機(jī)物屬于芳香烴

B.該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面

C.該分子對(duì)稱(chēng)性好，所以沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)

D.該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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