【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.硅晶體中，有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵

C.6.4g Cu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子書為0.2NA

D.用惰性電極電解食鹽水，若導(dǎo)線中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

【答案】A

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol，每個分子中含有2個質(zhì)子，則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA，故A正確；

B. 硅晶體中，每個Si周圍形成4個Si—Si鍵，每個Si—Si鍵是2個Si原子共用，所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si鍵，故B錯誤；

C. 硫和銅反應(yīng)的方程式：2Cu+S Cu2S，6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等，均為0.1mol，物質(zhì)的量相等的銅和硫反應(yīng)，硫過量，根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，則6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；

D. 未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則無法計算生成氣體的體積，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（ ）

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl

D.用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

試回答下列問題：

（1）(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____

（2）①和④號元素形成的化合物的化學(xué)式________，用電子式表示其形成過程為__________。

（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學(xué)式）。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學(xué)式）。

（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的H2和I2蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A.平衡時，正逆反應(yīng)速率相等且等于零

B.平衡時，c( H2)=c(I2)=c(HI)

C.平衡時只有H2和I2反應(yīng)生成HI

D.平衡時，混合氣體的所有成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率

③對反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不變

④對于反應(yīng)3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時增大，隨后正反應(yīng)速率增大

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中 A、B、C、D 、E均為有機化合物。已知：A的分子式為C14H18O4，C能跟 NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的化學(xué)式中碳原子數(shù)相差1，且相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的鏈狀化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

(1)化合物B中含有的官能團是__________(寫名稱)

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是_______________

(3)①的反應(yīng)類型是________________.

(4)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式________________

(5)同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____種，寫出核磁共振氫譜有六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式__________。

Ⅰ.與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅱ.含有對二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅲ.在酸性或者堿性條件下可以水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球碳計劃組織（GCP，The Global Carbon Project）報告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達(dá)到歷史新高。

（1）中科院設(shè)計了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所示。

①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1

則上述過程中CO和H2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是_________。

②下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說法，正確的是___________________（填標(biāo)號）。

A. 該過程中，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

B. 中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C. 在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

D. 催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烷烴類物質(zhì)和水。則起始時CO2和H2的物質(zhì)的量之比不低于_________。

（2）研究表明，CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）

②催化效果最佳的催化劑是__________（填“A”“B”或“C”）；b點時，________（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若容器容積保持不變，則不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變

b.v(CO2)正＝v(H2O)逆

c.體系的壓強不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不變

e.有lmolCO2生成的同時有斷開3mol的H-H鍵

f.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始壓強為100 kPa，若圖2中c點已達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________________（只列出計算式，不要求化簡，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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