【題目】下列物質(zhì)在自然界自然存在,其中屬于鹽的是

A. H2O B. CaCO3 C. Al2O3 D. SiO2

【答案】B

【解析】H2O、Al2O3、SiO2都屬于氧化物;CaCO3屬于鹽;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素原子價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2,該元素位于元素周期表的

A. s區(qū) B. p區(qū) C. d區(qū) D. ds區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式都正確的是(

A.金屬鈉投入水中,浮在水面熔成小球,并在水面快速移動(dòng),得到的溶液顯堿性;

Na + H2O Na+ + OH- + H2

B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧;H2 + Cl2 2HCl

C.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+a Y(g) b Z(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是(

A.a=1,b=1 B.a=2,b=1 C.a=2,b=2 D.a=3,b=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴和碘的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途.

1市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽中含碘酸鉀。

碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn),現(xiàn)象為________________________

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________________________

2海水提溴過程中溴元素的變化如下:

過程I,海水顯堿性,調(diào)其pH<3.5后,再通入氯氣,調(diào)節(jié)海水pH可提高C12的利用率,用平衡原理解釋其原因是_______________________。

過程II,用熱空氣將溴趕出,再用濃Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。

過程III,用硫酸酸化可得Br2Na2SO4的混合溶液。相同條件下,若用鹽酸酸化,則所得溴的質(zhì)量減少,原因是_________________________。

④NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,當(dāng)加入 2.6molNaBrO3時(shí),測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為:

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。

(1)CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:

(ⅰ)該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(ⅱ)100 ℃時(shí),若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是___________(填序號(hào))。

a.該反應(yīng)使用催化劑意義不大

b.該反應(yīng)發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成

c.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小

d.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

(ⅲ)在溫度和容積不變的情況下再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減,下同),平衡常數(shù)___________。

(ⅳ)在某溫度下,向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2,反應(yīng)生成CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為90%,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的___________倍。

(2)某溫度下,若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷,已知:

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成甲烷和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問題。

1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X Y 、C

2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時(shí),電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答:

(1)丙池是 (填“原電池”或“電解池”),甲中a極電極名稱是 ,丙中c極電極名稱是 ;

(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______ ,若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為 g;

(3)閉合電鍵K一段時(shí)間后,丙池中生成二種氣體和一種堿,則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是 ;

4)如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu,則丙池應(yīng)作何改進(jìn) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi)含量極少,且必不可少的化學(xué)元素是

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B

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