Question

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

(1)丙池是 （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是 ，丙中c極電極名稱是 ；

(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______ ，若電路中有0.02mol電子通過(guò),則甲中a電極溶解的質(zhì)量為 g；

(3)閉合電鍵K一段時(shí)間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是 ；

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn) 。

Answer 1

【答案】（1）電解池，負(fù)極，陽(yáng)極；

（2）Cu2++2e—==Cu， 0.65；

(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

(4)“C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”。

【解析】

試題分析：（1）甲、乙構(gòu)成原電池，則丙為電解池，鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，即a為負(fù)極，c連接Cu，銅為正極，即c為陽(yáng)極；(2)Cu作正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，a極上發(fā)生Zn－2e－=Zn2＋，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，消耗的鋅的質(zhì)量為0.01×65g=0.65g；(3)閉合K，丙池電解飽和食鹽水，其電極反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（4）電鍍：待鍍金屬做陰極，電解質(zhì)溶液含鍍層離子，鍍層金屬作陽(yáng)極，“C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”。