一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時(shí)間(t)段內(nèi)的變化。則下列時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是

A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6

A

解析試題分析：圖中逆反應(yīng)的速率快，平衡始終向逆向進(jìn)行，． t0→t1生成物SO3的百分含量最高。選A。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
 
下列說(shuō)法一定正確的是
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
B．如果t2℃<t1℃，那么a>b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1000s至1500s之間
D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于O2+2SO22 SO3的敘述錯(cuò)誤的是

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．若O2足量，則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3
C．加入催化劑能加快反應(yīng)速率
D．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應(yīng)在不同壓強(qiáng)和溫度下物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率，有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A轉(zhuǎn)化率    壓強(qiáng)
溫度
P1（Mpa）
P2（Mpa）
400℃
99.6%
99.7%
500℃
96.9%
97.8%
 
A．物質(zhì)B可以是氣態(tài)，也可以是非氣態(tài)
B．P1>P2
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．若反應(yīng)在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于0.996

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol－1反應(yīng)過(guò)程中時(shí)間t與A 、B濃度有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)="1.6" mol·L－1，則下列結(jié)論正確的是

A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3.2
B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C．反應(yīng)到達(dá)平衡的過(guò)程中，放出的熱量是154.4kJ
D．如使反應(yīng)最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如上圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．x＝1
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：
A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變
化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)方程式中x＝2
B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D
D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   

       濃度
時(shí)間
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開(kāi)始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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