在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是(   )

B

解析試題分析：A．醋酸與Na反應(yīng)生成的醋酸鈉溶液中，因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故A錯誤；B．因鹽酸與Na恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH=7，而醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故B正確；C．因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，生成氫氣相同，故C錯誤；D．因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸先反應(yīng)結(jié)束，故D錯誤；故選B。
考點：本題考查酸與金屬的反應(yīng)及圖象分析，明確酸的強弱、pH與濃度的關(guān)系、圖象中縱橫坐標的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面 合成乙醇，反應(yīng)原理為：
CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是

A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng) 
B．目前工業(yè)上釆用250?300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大 
C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率 
D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應(yīng)的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是

A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述正確的是

A．當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B．當平衡向正方向移動時，平衡常數(shù)一定增大
C．增大壓強，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．鉛蓄電池充電時，標有“—”的電極應(yīng)與電源的負極相連
C．溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響
D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時．溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
反應(yīng)達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是

A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是

A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

二甲醚是一種清潔燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)  △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)△H>0
B．圖中P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)<v(逆)
D．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是  （    ） 

A．100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．對于可逆反應(yīng)2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

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