【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中,在標準狀況下放出1.12LH2 . 求:
(1)產(chǎn)生H2的物質的量為多少?
(2)原混合物中金屬鈉的質量為多少克?
(3)若反應后溶液的體積為40mL,所得溶液的物質的量濃度為多少?

【答案】
(1)解:n(H2)= = =0.05mol,

答:產(chǎn)生H2的物質的量為0.05mol


(2)解:

2Na+

2H2O

=2NaOH+

H2

46g

1mol

m(Na)

0.05mol

m(Na)= =2.3g,

答:原混合物中金屬鈉的質量為2.3g


(3)解:原混合物中金屬鈉的質量為2.3g,則m(Na2O)=5.4g﹣2.3g=3.1g,

n(Na)= =0.1mol,n(Na2O)= =0.05mol,

則與水反應生成的總NaOH的物質的量為:n(NaOH)=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol,

c(NaOH)= =5mol/L,

答:所得溶液的物質的量濃度為5mol/L


【解析】(1)根據(jù)n= 計算氣體的物質的量;(2)根據(jù)反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算;(3)根據(jù)總質量分別計算Na和Na2O的物質的量,進而計算生成NaOH的總物質的量,可求得濃度.
【考點精析】關于本題考查的鈉的化學性質,需要了解鈉的化學性質:與非金屬反應;與水反應;與酸反應;與鹽溶液反應才能得出正確答案.

練習冊系列答案
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容器

編號

溫度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

650

1

2

0.4

0.4

5

16.4kJ

650

2

4

t1

Q1 kJ

900

2

4

1.6

1.6

t2

Q2 kJ

(1)容器③中反應達平衡時,CO的轉化率為_____________。

(2)容器①中反應達平衡這段時間,化學反應速率v (H2) =_______________。

(3)下列敘述正確的是 _____________(填字母序號)。

a.平衡時,容器①和容器②中CO2的體積分數(shù)相等

b.反應達平衡狀態(tài)時,Q2 > Q1 > 32.8 kJ c.達到平衡的時間:t2 > t1>2.5 min

d.該反應的熱化學方程式可表示為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol

(4)某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)的K2CO3為電解質,請寫出該燃料電池正極的電極反應式______________________________________________

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A. 銅和稀硝酸 3Cu+8HNO3()=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

B. 氯氣和氨氣 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1

C. 氫氣和氧化鐵 3H2+Fe2O32Fe+3H2O

D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2+4HC1()MnCl2+Cl2↑+2H2O

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【題目】某芳香烴X (相對分子質量為92)是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。

己知

(1)X的名稱是_______________反應①②③④⑤中屬于氧化反應的是____________ 。

(2)反應②③兩步能否互換____________________(填“能”或“不能”),理由是___________________。

(3)反應④的化學方程式是_____________________________。

(4) 的同系物M比其本身相對分子質量大14M的同分異構體中能同時滿足以下條件:①芳香族化合物,②能發(fā)生水解反應,③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應,④苯環(huán)上有兩個取代基;共有________(不考慮立體異構)種。

(5)請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案。_____________ 。

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