【題目】無水四氯化錫(SnCl4)是一種用途廣泛的錫化工中間體,實驗室可用熔融的錫(熔點231℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如圖所示,請回答下列問題:

已知,SnCl4在潮濕的空氣中極易水解生成SnO2xH2O。

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/

沸點/

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

1)導(dǎo)管a的作用是______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。

2)裝置BC、FG中盛放的最佳試劑依次為______(填序號,試劑可重復(fù)使用),

①飽和Na2CO3溶液NaOH溶液③濃H2SO4④飽和NaCl溶液H2O

3)點燃酒精燈前需要進行的一步操作是______。

4)若撤去裝置C,則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學方程式為______。

5)得到的產(chǎn)物中常含有SnCl2,某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。準確稱取該樣品mg放入錐形瓶中,用少量濃鹽酸溶解,再加水稀釋,淀粉溶液作指示劑,用0.1molL-1碘標準溶液滴定至終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是______,若消耗標準液20.00mL,則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量含量為______(用含m的代數(shù)式表示)

【答案】使裝置中A中分液漏斗內(nèi)的液體順利流下 2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O ④③③② 打開裝置A中分液漏斗活塞,使整套裝置中充滿黃綠色氣體Cl2 SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl 當最后一滴碘標準溶液時,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不褪色

【解析】

(1)導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下;實驗采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式;

(2)由于鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl氣體,用飽和食鹽水除去HCl,再用濃硫酸吸收水蒸氣,干燥氯氣,氯氣與Sn在D中反應(yīng)生成SnCl4,經(jīng)冷卻后在裝置G中收集,防止SnCl4吸收水分而潮解,用濃硫酸隔離,未反應(yīng)的氯氣,用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染空氣;

(3)因金屬錫易與氯氣、氧氣反應(yīng),反應(yīng)時應(yīng)先生成氯氣,將氧氣排出;

(4)SnC14和H2O反應(yīng)生成SnO2xH2O和HCl據(jù)此書寫化學反應(yīng)方程式;

(5)由于Sn2++I2=Sn4++2I-,所以開始滴定時溶液無色,終點時I2略過量,淀粉變藍;根據(jù)Sn2++I2═Sn4++2I-,n(SnCl2)=n(I2)據(jù)此計算產(chǎn)品中SnCl2的含量,進而計算出SnCl4的含量。

(1)導(dǎo)管a的作用是平衡大氣壓,使裝置中A中分液漏斗內(nèi)的液體順利流下,裝置A中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,故發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。

(2)由于鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣中含有HCl,用B裝置盛裝的飽和食鹽水除去HCl,再用C裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣,干燥氯氣,氯氣與Sn在D中反應(yīng)生成SnCl4,經(jīng)冷卻后在裝置G中收集,防止SnCl4吸收水分而潮解,用濃硫酸隔離,未反應(yīng)的氯氣,用G中氫氧化鈉溶液吸收,防止污染空氣;

故答案為:④③③②;

(3)點燃酒精燈前需要進行的一步操作是打開裝置A中分液漏斗活塞,使整套裝置中充滿黃綠色氣體Cl2,排出裝置中的空氣,防止Sn在加熱時被空氣中氧氣氧化。

(4)若撤去裝置C,氯氣中含有水蒸氣,則裝置D中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學方程式為SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl。

(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)Sn2++I2=Sn4++2I-,淀粉溶液作指示劑,用0.1molL-1碘標準溶液滴定至終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是當最后一滴碘標準溶液時,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不褪色,若消耗標準液20.00mL,則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量含量為×100%=。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列實驗現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是(

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快

Fe3+H2O2分解的催化效果更好

B

左側(cè)棉花變?yōu)槌壬,右?cè)棉花變?yōu)樗{色

氧化性:Cl2>Br2> I2

C

U形管左端液面下降,右端液面上升

NH4NO3溶解吸熱

D

燒杯中產(chǎn)生白色沉淀

甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為為__________。

(2)由E生成F的反應(yīng)類型分別為_________

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學方程式為__________________________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________________、__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.C60C70、碳納米管互為同素異形體B.HD、T互為同位素,中子數(shù)都為1

C.C4H10OC2H6O一定互為同系物D.C4H10的一氯代物只有兩種

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【題目】A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_____;

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、SSe原子的電負性由大到小的順序為___;

(3)Se原子序數(shù)為____,其核外M層電子的排布式為____

(4)H2Se的酸性比H2S___(”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____,SO32-離子的立體構(gòu)型為______

(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為_________g·cm-3(列式并計算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_____pm(列式表示)。

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【題目】25 ℃時,已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為KspFeS)=6.3×1018;KspCuS)=1.3×1036KspZnS)=1.6×1024。下列關(guān)于常溫時的有關(guān)敘述正確的是( 。

A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L1Na2S溶液中,Zn2的濃度最大只能達到1.6×1023mol·L1

C. 除去工業(yè)廢水中含有的Cu2,可采用FeS固體作為沉淀劑

D. 向飽和FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中cFe2)變大、cS2)變小,KspFeS)變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)H2S的標準燃燒熱ΔH=-akJmol1,H2S燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為______

(2)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在催化劑Cu/ZnO存在下,CO2H2可發(fā)生兩個反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學方程式如下:

Ⅰ.CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol1

Ⅱ.CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)ΔH2

已知:①COH2的燃燒熱分別為283.0kJ·mol1285.8kJ·mol1

②H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol1

反應(yīng)ΔH2________kJ·mol1。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其負極材料為_____,正極電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:

①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示:

過程Ⅰ的熱化學方程式為________

②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填序號)。

a.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO

c.CO未參與反應(yīng)

d.Fe3O4、CaO為催化劑,降低了反應(yīng)的ΔH

③其他條件不變,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進行相同時間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點,原因是________。

(2)在一剛性密閉容器中,CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某時刻測得p(CO)=20kPa,則p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算)

(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中,則此時溶液的pH=________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)

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