精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列實驗現象及所得結論均正確的是（ ）

實驗

實驗現象

結論

A．

左側試管比右側試管中產生氣泡的速率快

Fe3+對H2O2分解的催化效果更好

B．

左側棉花變?yōu)槌壬覀让藁ㄗ優(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2> I2

C．

U形管左端液面下降,右端液面上升

NH4NO3溶解吸熱

D．

燒杯中產生白色沉淀

甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的試管中產生氣泡的速率快，說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；

B．氯氣從左側通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明Cl2和NaBr發(fā)生了置換反應：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，說明氧化性：Cl2＞Br2。右側的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側棉花變藍，說明有I2生成。I2的生成可能是左側棉花上產生的Br2揮發(fā)到右側棉花上置換出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反應置換出了I2，所以無法說明Br2和I2的氧化性相對強弱，故B錯誤；

C．NH4NO3溶解吸熱，使試管內空氣遇冷體積減小，試管內壓強降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C錯誤；

D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會進入AgNO3溶液中，和AgNO3反應生成白色沉淀，故根據燒杯中產生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述錯誤的是

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，體現生物界與非生物界的統一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol。

(1)烴A的分子式為___________。

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有_______g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣________L。

(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為_______________；請用適當文字說明你的推斷理由：__________________________________。

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定，分子中含有4個甲基，烴A可能的結構簡式為____________________________________(寫一個)；比烴A少2個碳原子的同系物有___________種同分異構體，其中能和H2發(fā)生加成反應生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是( )

A. 用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確

B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗

C. 必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數

D. 上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。

(1)制備CuCl2·2H2O晶體：

① B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________________

② 裝置C中粗銅粉末(含雜質Fe)與氣體充分反應時的生成物是______________

③ 反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解，再調節(jié)pH值除雜，經一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是__________

(2)制取CuCl，為了制取CuCl采用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)：

已知：

④儀器X的名稱是__________

⑤實驗操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號)。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。

⑦ 反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質。請分析產生CuCl2雜質的原因是__________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“測定1mol氣體體積”的實驗中，我們通常選擇的測量氣體是氫氣，反應是鎂和稀硫酸反應。圖中的A、B、C三部分能組成氣體摩爾體積測定裝置：

(1)C裝置的名稱是___________________。

(2)A、B、C裝置接口的連續(xù)順序是_________________。

(3)該裝置正確連接后怎樣做氣密性檢查？_________________。

(4)本實驗中有兩次針筒抽氣，需要記錄的是第____次抽出氣體的體積。

(5)下表是某同學記錄的實驗數據：溫度：25℃，氣壓：101.3kPa

實驗次數

鎂帶質量(g)

硫酸體積(mL)

C瓶讀數(mL)

抽出氣體的體積(mL)

1

0.115

10.0

124.8

7.0

2

0.110

10.0

120.7

6.2

計算兩次實驗1mol氫氣的體積的平均值=____L(保留一位小數，鎂的相對原子質量為24.3)。

(6)已知實驗溫度下，1mol氫氣的體積的理論值為24.5L，實驗誤差=____%(保留三位有效數字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經測定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定氣體全部吸收）。試通過計算推斷該烴的分子式___（要有簡單計算過程）并寫出所有同分異構體___。若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該氯代烴的結構簡式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是

A. 甲能發(fā)生氧化反應

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態(tài)烴

D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產物不能與金屬鈉反應

【答案】A

【解析】根據原子成鍵特點知，碳原子能形成4個共價鍵、H原子能形成1個共價鍵、O原子能形成2個共價鍵，根據分子比例模型及原子成鍵特點知，甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性質較穩(wěn)定，不易被一般的強氧化劑氧化，但能在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．碳碳不飽和鍵能和溴發(fā)生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，同時生成1，2-二溴乙烷，溶于CCl4，1，2-二溴乙烷在光照條件下能和液溴發(fā)生取代反應，故B錯誤；C．從煤焦油中可以獲取苯，但苯有特殊的氣味，故C錯誤；D．乙醇發(fā)生催化氧化得到的產物乙酸，有酸性，能與金屬鈉反應，故D錯誤；答案為A。

【題型】單選題
【結束】
23

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是( )

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的產物能發(fā)生銀鏡反應

C. 0.1molA與足量Na反應產生2.24L H2(標準狀況)

D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產物是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnCl4）是一種用途廣泛的錫化工中間體，實驗室可用熔融的錫（熔點231℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示，請回答下列問題：

已知，SnCl4在潮濕的空氣中極易水解生成SnO2xH2O。

物質

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

（1）導管a的作用是______，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為______（填序號，試劑可重復使用），

①飽和Na2CO3溶液②NaOH溶液③濃H2SO4④飽和NaCl溶液⑤H2O

（3）點燃酒精燈前需要進行的一步操作是______。

（4）若撤去裝置C，則D中發(fā)生的主要副反應化學方程式為______。

（5）得到的產物中常含有SnCl2，某實驗小組用碘氧化法滴定分析產品中SnCl4的含量（Sn2++I2=Sn4++2I-）。準確稱取該樣品mg放入錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1molL-1碘標準溶液滴定至終點時錐形瓶內溶液顏色變化是______，若消耗標準液20.00mL，則產品中SnCl4的質量含量為______（用含m的代數式表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案