Question

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．
（1）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先

增大

后

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序，對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH．
試填寫表中空白：

	離子濃度的關(guān)系	溶質(zhì)的化學(xué)式	溶液的pH
①	[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]		pH＞7
②	[NH4+]=[Cl-]	NH4Cl、NH3?H2O
③		NH4Cl	pH＜7
④	[Cl-]＞[H+]＞[NH4+＞[OH-]		pH＜7

Answer 1

分析：（1）含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，酸溶液或堿溶液能抑制水的電離．
（2）根據(jù)溶液中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)、溶液的pH之間的關(guān)系進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，酸溶液或堿溶液能抑制水的電離，所以在滴加過程中，堿溶液逐漸變成含有弱根離子的鹽溶液，當(dāng)鹽酸過量時，鹽溶液又逐漸變成酸溶液，所以水的電離程度的變化是先增大后減�。�
故答案為：增大；減�。�
（2）①當(dāng)混合溶液的pH＞7時，氨水過量，則溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和氨水．
故答案為：NH₄Cl、NH₃?H₂O．
②當(dāng)溶液中氯離子濃度等于銨根離子濃度時，根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，溶液呈中性．
故答案為：pH=7．
③當(dāng)混合溶液中溶質(zhì)為NH₄Cl，銨根離子水解導(dǎo)致銨根離子濃度小于氯離子濃度，水解后溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，但水解是微弱的，所以銨根離子濃度大于氫離子濃度．
故答案為：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]．
④當(dāng)混合溶液中[Cl^-]＞[H⁺]＞[NH₄^-]＞[OH^-]時，則混合溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、HCl．
故答案為：NH₄Cl、HCl．

點(diǎn)評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較、溶液中水電離程度的變化等知識點(diǎn)，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)來分析判斷即可，難度不大．