Question

在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。請回答下列問題。

（1）在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先____________后____________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH，請將表中空格部分填上相應的內容，將表格補充完整。

編號	離子濃度大小順序	溶質的化學式	溶液的pH
①	c()＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)		pH＞7
②	c()=c(Cl-)	NH4Cl和NH3·H2O
③		NH4Cl	pH＜7
④	c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)		pH＜7

Answer 1

（1）增大  減小

（2）①NH₃·H₂O和NH₄Cl  ②pH=7  ③c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)  ④HCl和NH₄Cl

解析：（1）酸和堿都抑制水的電離，弱鹽則促進水的電離。開始時屬于堿的氨水的消耗和屬于弱鹽的NH₄Cl的生成都使水的電離程度增大，后來屬于酸的鹽酸過量，導致水的電離程度又減小。（2）由①中c(OH^-)＞c(H⁺)可知氨水沒有反應完全，溶質為NH₃·H₂O和NH₄Cl。②中據溶液呈電中性列出的等式為c（H⁺）+c（）＝c（OH^-）+c（Cl^-），由c（）=c(Cl^-)得c（H⁺）=c（OH^-），相應pH=7。③中因部分水解而減少，NH₄Cl溶液中離子濃度相對大小關系為c（Cl^-）＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)。④中c（H⁺）＞c(),可知HCl已過量，則溶質為HCl和NH₄Cl。