20．下列說法中，正確的是（　　）
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁
B．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)
D．標況下，NA個SO2分子和NA個SO3分子體積相同（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）

分析 A．氧化鋁的熔點高，酒精燈加熱不熔化；
B．加入少量稀硫酸，發(fā)生膠體的聚沉；
C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物；
D．標準狀況下SO3為固體．

解答 解：A．氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，氧化鋁包裹在Al的外面，故A正確；
B．加入少量稀硫酸，發(fā)生膠體的聚沉，發(fā)生物理變化，不是化學(xué)變化，故B錯誤；
C．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，反應(yīng)中存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．標況SO3為固體，標況下SO2為氣體，NA個分子體積不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及Al的性質(zhì)、膠體的聚沉、離子反應(yīng)及分子體積分析，側(cè)重分析能力及知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（　　）
A．I2升華B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．用NaCl溶液做鐵的吸氧腐蝕實驗，O2減少：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．用H2、O2進行氫氧燃料電池實驗，產(chǎn)生電流：2H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O
D．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4++2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬鎘廣泛用于合金制造及電池生產(chǎn)等，一種用銅鎘廢渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等單質(zhì)）制取海綿鎘的工藝流程如圖：

（1）步驟Ⅰ進行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取時反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅱ需隔絕O2的原因防止發(fā)生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，導(dǎo)致銅被浸出（用文字和方程式說明）．
（3）步驟Ⅲ中除鐵發(fā)生的離子反方程式為3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步驟Ⅳ調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是ZnO或Zn（OH）2，應(yīng)調(diào)整的范圍為3.3～5.9．（已知部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表）
氫氧化物Fe（OH）3Cd（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.57.25.9
沉淀完全的pH3.39.98.9
（5）步驟Ⅴ發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金屬活動性介于Cu和Ag之間），加入少量銻鹽能加快反應(yīng)的進行，其原因是形成微電池，Zn作負極，Co2+加快在銻正極表面得到電子析出；
（6）用石墨作陽極，純鋅作陰極電解ZnSO4溶液可得高純鋅，電解時總反應(yīng)的離子方程式為2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；電解后的殘液返回到步驟Ⅱ（填流程中數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下列實驗不能達到預(yù)期目的是ACDF．
A．實驗室用無水乙醇加熱至170℃，可制得乙烯
B．只用新制氫氧化銅懸濁液（可以加熱）可將乙醇、乙醛、乙酸三種液體區(qū)別出來
C．在混有雜質(zhì)苯酚的苯中，加入適量溴水，過濾后得到純凈的苯
D．在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至過量，再加入乙醛溶液加熱至沸騰，溶液中有磚紅色沉淀產(chǎn)生
E．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
F．將溴乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后冷卻，滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色，可用來檢驗溴乙烷中溴元素的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{8}^{16}$O、O2-、O四種微粒，以下說法正確的是（　　）
A．它們是同種原子B．它們是幾種不同單質(zhì)
C．氧元素的幾種微粒的不同表示方法D．化學(xué)性質(zhì)不同的幾種氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表，在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
試驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度mol/L實驗?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（II）實驗①和____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（III）實驗①和____探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響．
②298粗顆粒1.00
③308粗顆粒2.00
④298細顆粒2.00
（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖1：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液體積變化）
（3）請在圖1中，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖，并標出線的序號此空刪去．
（4）工業(yè)上己實現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化．己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．測得CO2和CH3OH （g）的濃度隨時間變化如圖2所示．請回答：
①達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為755．在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab．
a．容器壓強不變        b．混合氣體中c（CO2）不變
c．v（CH3OH）=v（H2O）    d．c（CH3OH）=c（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A．銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原

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