13．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．用NaCl溶液做鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，O2減少：2H2O+O2+4e-=4OH-
C．用H2、O2進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：2H2+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O
D．用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4++2NH3•H2O

分析 A、一水合氨為弱堿，不能完全電離；
B、當(dāng)電解質(zhì)溶液呈中性或弱酸性時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
C、燃料電池的條件不是點(diǎn)燃；
D、氯化銨中的銨根離子可以結(jié)合氫氧化鎂溶解出的氫氧根，導(dǎo)致氫氧化鎂溶解平衡右移．

解答 解：A、一水合氨為弱堿，不能完全電離，電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，故0.1mol/L的氨水的pH小于13，故A正確；
B、當(dāng)電解質(zhì)溶液呈中性或弱酸性時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣在正極上放電，電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故B正確；
C、氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極放電，氧氣在正極放電，故燃料電池的條件不是點(diǎn)燃，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量NH4Cl溶液，氫氧化鎂與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨和鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式和電極方程式的書寫判斷以及原理的解釋，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子方程式正誤常用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．60gSiO2含有SiO2分子數(shù)NA 個(gè)
B．僅含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．尼龍繩、羊絨衫是合成高分子纖維，宣紙、棉襯衣是天然高分子纖維
D．SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又可以與氫氟酸反應(yīng)，所以其為兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，屬于烴的是（　�。�
A．CO2B．CH3COOHC．Na2CO3D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）的分子式為C2H8O．
（2）寫出中官能團(tuán)的名稱羥基、羧基．
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）有機(jī)物M（）為苯的同分異構(gòu)體，M的二氯代物的同分異構(gòu)體有3種．
（5）聚偏二氯乙烯（）具有超強(qiáng)阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）發(fā)生加聚反應(yīng)生成的．
（6）寫出異丁醛（）與新制的氫氧化銅懸濁液共熱的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．肉桂醛是重要的醫(yī)藥原料，也是重要的香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）肉桂醛的分子式是C9H8O．
（2）肉桂醛所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（3）肉桂醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+．
（4）1mol肉桂醛與H2完全反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量是5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有還原性．為探究過(guò)量甲醛和新制Cu（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究．
（1）在下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a 20分鐘后冷卻至室溫．

①儀器b的名稱是球形冷凝管；
②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是a中出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)．
（2）上述實(shí)驗(yàn)有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種．為確認(rèn)氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

依次連接的合理順序?yàn)锳→B→E→F→D→C→G，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn)．有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中黑色固體變紅色，D中固體變藍(lán)色．
（3）已知：．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價(jià)．寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論取少量a中反應(yīng)后的清液，滴入過(guò)量稀硫酸，未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明甲醛中的碳元素未被氧化成+4價(jià)．
（4）反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為研究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下每步均充分反應(yīng)）：

已知：Cu2O$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無(wú)色）$\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（藍(lán)色）．
①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為2Cu+O2+8NH3•H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近．由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以某種軟錳礦（主要成分MnO2，同時(shí)含有FeCO3、Al2O3、SiO2等）為主要原料生產(chǎn)KMnO4的一種流程圖如圖：

已知：Mn（OH）2極易被空氣氧化；Fe（OH）3、Al（OH）3的溶度積常數(shù)依次為4.0×10-38、1.3×10-33．
（1）濾渣A的化學(xué)式是SiO2；溶液B中的主要陰離子有SO42-、Cl-．
（2）為避免引入雜質(zhì)，②步調(diào)節(jié)pH加入的物質(zhì)是MnCO3或MnO；調(diào)節(jié)pH除雜過(guò)程中，后析出的
沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）濃硫酸與MnO2反應(yīng)也能生成Mn2+，其化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+2MnO2=2MnSO4+2H2O+O2↑．
（4）K2MnO4在酸性、中性環(huán)境下都會(huì)歧化生成MnO4-和MnO2，則③步原料應(yīng)保證KOH過(guò)量．
④步溶解水應(yīng)煮沸的目的是排除溶解的CO2．
（5）⑤步的陽(yáng)極電極反應(yīng)式是MnO42--e-=MnO4-；該法電解時(shí)要產(chǎn)生污染，其原因是電解時(shí)會(huì)生成氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁
B．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)
D．標(biāo)況下，NA個(gè)SO2分子和NA個(gè)SO3分子體積相同（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鈣和鈉相似，也能形成過(guò)氧化物，則下列敘述正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2
B．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣
C．過(guò)氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+4
D．過(guò)氧化鈣中屬于堿性氧化物

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