19．化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是    （　�。�
A．2015年中國(guó)諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)?wù)咄肋线吓坑靡颐褟狞S花蒿中提取青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了分餾原理
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．生物煉銅原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)
D．近日我國(guó)科學(xué)家成功制得反應(yīng)物--超快正電子，正電子與負(fù)電子相遇就會(huì)湮滅并釋放出極大的能量

分析 A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，利用物質(zhì)的溶解性；
B．綠色化學(xué)的核心是從源頭上杜絕污染；
C．微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石；
D．正電子與負(fù)電子相遇就會(huì)湮滅生成光子．

解答 解：A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，為萃取過程，利用物質(zhì)的溶解性，故A錯(cuò)誤；
B．綠色化學(xué)的核心是從源頭上杜絕污染，而不是對(duì)環(huán)境進(jìn)行治理，故B錯(cuò)誤；
C．微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故C錯(cuò)誤；
D．正電子與負(fù)電子相遇就會(huì)湮滅生成光子，釋放出能量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中研究+2和+3價(jià)鐵的硝酸鹽的化學(xué)性質(zhì)．
（1）他們測(cè)硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同學(xué)欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時(shí)間，溶液最終呈黃色．
（已知：Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+）
①液面上方紅棕色氣體是NO2
②經(jīng)檢驗(yàn)黃色溶液中有Fe3+．檢驗(yàn)Fe3+的操作是取少量黃色溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，使c（Fe2+）降低，F(xiàn)e2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移動(dòng)，當(dāng)Fe2+被完全氧化為Fe3+時(shí)，溶液由深棕色變?yōu)辄S色
（3）甲同學(xué)繼續(xù)用所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
                操作             步驟及現(xiàn)象
 i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無明顯變化
ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣欢?br />時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\綠色
①步驟i溶液中反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲認(rèn)為由步驟i的現(xiàn)象得出SO2與NO3-發(fā)生了反應(yīng)，沒有與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)判斷甲的結(jié)論是否正確并說明原因：正確，溶液上方產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明NO3-被還原，溶液沒有深棕色出現(xiàn)，說明Fe2+沒有被氧化為Fe3+
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是SO2的還原性比Fe2+的強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物分子式為C5H10O2，既能氫氧化鈉溶液又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的鏈狀同分異構(gòu)體有幾種（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇、乙醇、氨氣等都是重要的化工原料．
（1）已知：CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填字母）．
A．2v正（CO）=v逆（H2）    B．c（CO）：c（H2）=1：2
C．恒容容器中，氣體密度不變D．恒壓容器中，氣體體積不變
③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使平衡正向移動(dòng)，且反應(yīng)速率、H2平衡轉(zhuǎn)化率、平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)均增大，可采取的措施是AD（填字母）．
A．增加CO的濃度    B．增加H2的濃度    C．降低溫度     D．增大壓強(qiáng)
（2）已知3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，在如圖所示的2個(gè)容器中分別充入3mol H2、2molN2，達(dá)平衡時(shí)，N2的濃度分別為c1、c2，NH3的體積分?jǐn)?shù)分別為W1、W2，則 c1＜2c2，W1＞W(wǎng)2   （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）合成氨氣的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一定溫度下，在體積固定的容器中各投入2mol N2、4mol H2和適量催化劑，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率＜H2的轉(zhuǎn)化率（填“＞”、“＜”或“=”）．欲達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，還可在該容器中起始時(shí)同時(shí)加入1mol N2、1mol H2、2molNH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3+3S2-?2AsS${\;}_{3}^{3-}$
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為+3．
②砷酸的電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進(jìn)行，提高沉砷效果．
④“二級(jí)沉砷”中H2 O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
⑤沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)（As的最低檢出限為3.0x 10 -6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為．
②步驟2的離子方程式為12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+．
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，請(qǐng)通過計(jì)算說明該廢渣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)該廢渣中砷元素含量超過3.0×10-4g/kg，不符合排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理
B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解
C．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陽離子交換膜
D．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，既可以除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （　�。�
A．等質(zhì)量的O2和O3在相同條件下所占的體積相同
B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則陽極溶解32g銅
C．1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．2L 0.2mol•L-1硝酸與適量鐵恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO），生成NO的分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖為一種微生物燃料電池工作原理示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．在高溫下使用更利于微生物發(fā)揮作用
B．每生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-
C．放電過程中，質(zhì)子通過交換膜從左側(cè)移到右側(cè)
D．負(fù)極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：③熱能　　④SO2　　�、轁釮2SO4
（2）接觸室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式：Ca3（PO4）2+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF
（3）用2t硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.78噸．
（4）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料、廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料、廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料．

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