分析 (1)①亞砷酸(H3AsO3)中,氧元素化合價為-2價,氫元素化合價為+1價,結(jié)合元素化合價代數(shù)和為0計算砷元素的化合價;
②依據(jù)同周期變化規(guī)律可知,砷酸為弱酸,分步電離;
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子提高沉砷效果;
④“二級沉砷”中H2 O2與含砷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化亞砷酸為砷酸;
⑤流程分析可知鈣離子結(jié)合硫酸根離子形成硫酸鈣沉淀;
(2)①AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物,砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵;
②將AsH3氣體通人AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3,結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式;
③As的最低檢出限為3.0x 10 -6g,取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實驗,未見銀鏡生成,取10g廢渣樣品最后生成銀鏡和As2 O3.則10g廢渣含砷量最少為3.0x 10 -6g,據(jù)此分析;
解答 解:(1)①亞砷酸(H3AsO3)中,氧元素化合價為-2價,氫元素化合價為+1價,砷元素化合價設(shè)為x,+1×3+x+(-2)×3=0,x=+3,
故答案為:+3;
②第ⅤA族非金屬元素形成最高價含氧酸中磷、砷形成的含氧酸都是弱酸,水溶液中分步電離,電離方程式為:H3AsO4?H++H2AsO4-,
故答案為:H3AsO4?H++H2AsO4-;
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子,As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進行,提高沉砷效果,
故答案為:除去過量的硫離子,As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進行,提高沉砷效果;
④“二級沉砷”中H2 O2與含砷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化亞砷酸為砷酸;,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O,
故答案為:H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O;
⑤流程分析可知,加入氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和砷酸反應(yīng)生成砷酸鈣沉淀、和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,鈣離子結(jié)合硫酸根離子形成硫酸鈣沉淀,所以沉淀X為CaSO4,
故答案為:CaSO4;
(2)①AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物,砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵,電子式為:,
故答案為:;
②將AsH3氣體通人AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3,結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式為:12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+,
故答案為:12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+;
③As的最低檢出限為3.0x 10 -6g,取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實驗,未見銀鏡生成,取10g廢渣樣品最后生成銀鏡和As2 O3.則10g廢渣含砷量最少為3.0x 10 -6g,含砷量大于3.0×10-4g/kg>4.0×10一5g•kg-1,不符合排放標準,
故答案為:該廢渣中砷元素含量超過3.0×10-4g/kg,不符合排放標準;
點評 本題考查了廢水處理方法和構(gòu)成、物質(zhì)性質(zhì)分析、氧化還原反應(yīng)實質(zhì)理解、離子方程式書寫等知識點,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 香葉醇的分子式為C10H18O | B. | 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
C. | 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | D. | 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2015年中國諾貝爾生理學(xué)獎獲獎?wù)咄肋线吓坑靡颐褟狞S花蒿中提取青蒿素,該技術(shù)應(yīng)用了分餾原理 | |
B. | 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理 | |
C. | 生物煉銅原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì) | |
D. | 近日我國科學(xué)家成功制得反應(yīng)物--超快正電子,正電子與負電子相遇就會湮滅并釋放出極大的能量 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 步級①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42- | |
B. | 步驟③酸溶時,PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2; 濾液2中可回收再利用的主要成分為HNO3 | |
C. | 濾液1、濾液3中所含的溶質(zhì)完全相同 | |
D. | 步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com