14.砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測.
(l)冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:I.As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng):As2S3+3S2-?2AsS${\;}_{3}^{3-}$
II.亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3.
②砷酸的電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子,As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進行,提高沉砷效果.
④“二級沉砷”中H2 O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O.
⑤沉淀X為CaSO4(填化學(xué)式).
(2)冶煉廢渣中的砷元素主要以As203的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0x 10 -6g).
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加人H2 SO4共熱,生成AsH3氣體.
步驟2:將AsH3氣體通人AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2 O3
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實驗,未見銀鏡生成.
①AsH3的電子式為
②步驟2的離子方程式為12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
③固體廢棄物的排放標準中,砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1,請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準該廢渣中砷元素含量超過3.0×10-4g/kg,不符合排放標準.

分析 (1)①亞砷酸(H3AsO3)中,氧元素化合價為-2價,氫元素化合價為+1價,結(jié)合元素化合價代數(shù)和為0計算砷元素的化合價;
②依據(jù)同周期變化規(guī)律可知,砷酸為弱酸,分步電離;
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子提高沉砷效果;
④“二級沉砷”中H2 O2與含砷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化亞砷酸為砷酸;
⑤流程分析可知鈣離子結(jié)合硫酸根離子形成硫酸鈣沉淀;
(2)①AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物,砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵;
②將AsH3氣體通人AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3,結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式;
③As的最低檢出限為3.0x 10 -6g,取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實驗,未見銀鏡生成,取10g廢渣樣品最后生成銀鏡和As2 O3.則10g廢渣含砷量最少為3.0x 10 -6g,據(jù)此分析;

解答 解:(1)①亞砷酸(H3AsO3)中,氧元素化合價為-2價,氫元素化合價為+1價,砷元素化合價設(shè)為x,+1×3+x+(-2)×3=0,x=+3,
故答案為:+3;
②第ⅤA族非金屬元素形成最高價含氧酸中磷、砷形成的含氧酸都是弱酸,水溶液中分步電離,電離方程式為:H3AsO4?H++H2AsO4-,
故答案為:H3AsO4?H++H2AsO4-
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子,As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進行,提高沉砷效果,
故答案為:除去過量的硫離子,As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進行,提高沉砷效果;
④“二級沉砷”中H2 O2與含砷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),氧化亞砷酸為砷酸;,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O,
故答案為:H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O;
⑤流程分析可知,加入氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和砷酸反應(yīng)生成砷酸鈣沉淀、和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,鈣離子結(jié)合硫酸根離子形成硫酸鈣沉淀,所以沉淀X為CaSO4,
故答案為:CaSO4;
(2)①AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價化合物,砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵,電子式為:,
故答案為:
②將AsH3氣體通人AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3,結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式為:12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+,
故答案為:12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+;
③As的最低檢出限為3.0x 10 -6g,取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實驗,未見銀鏡生成,取10g廢渣樣品最后生成銀鏡和As2 O3.則10g廢渣含砷量最少為3.0x 10 -6g,含砷量大于3.0×10-4g/kg>4.0×10一5g•kg-1,不符合排放標準,
故答案為:該廢渣中砷元素含量超過3.0×10-4g/kg,不符合排放標準;

點評 本題考查了廢水處理方法和構(gòu)成、物質(zhì)性質(zhì)分析、氧化還原反應(yīng)實質(zhì)理解、離子方程式書寫等知識點,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.4-羥基扁桃酸可用于制備抗生素及血管擴張類的藥物,香豆素-3-羧酸可用于制造香料,二者合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件未列出):

已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″OH$→_{加熱}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
Ⅱ.(R,R′,R″表示氫、烷基或芳基)
(1)A相對分子質(zhì)量為60,A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH.
(2)A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)C中含氧官能團的名稱是羧基、羥基.
(4)D→4-羥基扁桃酸的化學(xué)方程式是OHC-COOH+$\stackrel{催化劑}{→}$
(5)E→F的化學(xué)方程式是C2H5OOC-CH2-COOC2H5+$\stackrel{吡啶}{→}$+H2O.
(6)關(guān)于有機物F下列說法正確的是c.
a.存在順反異構(gòu)b.分子中不含醛基 c.能發(fā)生加成、水解、取代等反應(yīng)
(7)寫出任意一種符合下列條件的4-羥基扁桃酸 ()的同分異構(gòu)體
a能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物
b.1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
c.核磁共振氫譜顯示有五個峰,峰面積之比為1:2:2:2:1
(8)已知G分子中存在兩個六元環(huán),由W→香豆素-3-羧酸的化學(xué)方程式為$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示如圖,鍵線式中每個端點和拐點處都代表有一個碳原子,氫原子可根據(jù)碳為四價的原則而相應(yīng)地在碳上補充.下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是( 。
A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

2.下圖表示幾種中學(xué)常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分條件或產(chǎn)物已省略),其中B為黑色的非金屬固體單質(zhì),D可使品紅溶液褪色,E在通常狀況下是無色無味的液體,I在通常狀況下是無色氣體,G是淡黃色的固體化合物,H是黑色晶體.

請回答下列問題:
(1)單質(zhì)F的組成元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族(指明周期和族),G的電子式為,化合物J的俗名純堿.
(2)金屬Al和H的混合物俗稱鋁熱劑
(3)鎂條能在氣體C中燃燒得到兩種固體,其化學(xué)式分別是MgO、C;
(4)寫出上圖中下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①C+2H2SO4(濃) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
③3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2;
(5)向上圖中的反應(yīng)⑤得到的M、N混合液中通入H2S氣體,溶液變渾濁,酸性增強.請寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%.
(1)A的分子式為C8H8
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2
(3)已知$\stackrel{稀,冷KMnO_{4},溶液/OH-}{→}$.請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式
(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切,下列說法正確的是    ( 。
A.2015年中國諾貝爾生理學(xué)獎獲獎?wù)咄肋线吓坑靡颐褟狞S花蒿中提取青蒿素,該技術(shù)應(yīng)用了分餾原理
B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
C.生物煉銅原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)
D.近日我國科學(xué)家成功制得反應(yīng)物--超快正電子,正電子與負電子相遇就會湮滅并釋放出極大的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
用圖裝置制取Fe(OH)2沉淀B.
用圖裝置吸收NH3并防止倒吸C.
用圖裝置制取少量氧氣D.
用圖裝置除去CO2中含有的少量HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.合成藥物X的路線如下:

(1)X中含氧官能團的名稱為醛基、羥基;A的核磁共振氫譜只有一組吸收峰,A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).反應(yīng)①還會得到另一產(chǎn)物H,其分子式為C8H14O2,寫出H的結(jié)構(gòu)簡式:
(3)反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為G和CH3COOH(填結(jié)構(gòu)簡式).
(4)X分子消去一分子水的得物質(zhì)J,同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有12種,其中核磁共振氫譜只有六組吸收峰的同分異構(gòu)體與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b.能發(fā)生消去反應(yīng)
c.苯環(huán)上只有2個取代基,且分子中只有2個甲基
(5)參照上述合成路線,設(shè)計一條以CH3OH、CH≡CH為原料制備聚丙烯醇的合成路線圖(無機試劑任用).合成路線圖示例如下:
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4)可制備精細無機化工產(chǎn)品3PbO•PbSO4•H2O(三鹽),主要制備流程如下:下列說法不正確的是( 。
A.步級①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-
B.步驟③酸溶時,PbO、Pb、PbCO3都與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO32; 濾液2中可回收再利用的主要成分為HNO3
C.濾液1、濾液3中所含的溶質(zhì)完全相同
D.步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O

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同步練習(xí)冊答案