【題目】、和在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
(1)用處理廢氣中的會生成、兩種單質(zhì)。在該反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________________。
(2)利用可消除污染,其反應(yīng)為,不同溫度下,向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入,測得氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時,內(nèi),的平均反應(yīng)速率_____________________。
②該反應(yīng)的 ________0(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是_________________。
(3)常溫下,已知的電離平衡常數(shù) , ,通過計算可得的溶液___________。
(4)為了確定氧化速率方程式 中 的值(取整數(shù)),進(jìn)行了相應(yīng)實驗。當(dāng)溶解的濃度為時, 與速率()數(shù)值的關(guān)系如下表所示,則_______。
| 3.65 | 7.30 | 10.95 | 14.60 |
10.2 | 40.80 | 91.80 | 163.20 |
(5)某工業(yè)廢水中含有、等離子。取一定量的該工業(yè)廢水,向其中滴加溶液,當(dāng)開始沉淀時,溶液中 _______(保留兩位有效數(shù)字)。(已知:25℃時,, )
【答案】1:5 < 由圖象可知 ,升高溫度 減小,平衡逆向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng), 10 2
【解析】
(1)反應(yīng)中五氧化二碘作氧化劑,得個電子,硫化氫作還原劑,失去2個電子,再來分析就容易多了;
(2)根據(jù)方程式可以看出這是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng),因此可以根據(jù)一氧化碳的濃度來代表氣體的總濃度來計算;
(3)根據(jù)來計算,注意要用來計算;
(4)根據(jù)數(shù)據(jù)不難看出,當(dāng)濃度擴(kuò)大2倍時,速率擴(kuò)大4倍,m的數(shù)值自然為2;
(5)既然在同一個溶液中,是相同的,因此從二者的表達(dá)式來進(jìn)行化簡即可;
(1)用處理廢水中的會生成兩種單質(zhì)、,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,氧化劑為,還原劑為,則氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5;
(2)①該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),開始時的濃度為,總氣體的濃度始終不變。時,的濃度為,測得氣體的體積分?jǐn)?shù)=30%,因此;
②由圖象分析,,故,由到,即升高溫度,減小,即升高溫度平衡逆向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(3)根據(jù)已知條件,,,計算可得,;
(4)觀察表格中的數(shù)據(jù),每當(dāng)變?yōu)?/span>2倍,對應(yīng)的速率總是變?yōu)?/span>4倍,因此該反應(yīng)速率與的平方呈正比,即m為2;
(5)溶液中相同,因此根據(jù)的表達(dá)式有=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌,枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1:
將0.45g的2-苯甲;郊姿岷0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中,攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑,殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。
各物質(zhì)的溶解性表
物質(zhì) | 水 | 苯 | 乙醇 |
2-苯甲;郊姿 | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
二正丁基氧化錫 | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
正丁基錫羧酸酯 | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
回答下列問題:
(1)儀器甲的作用是___,其進(jìn)水口為___。
(2)實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。
(3)分水器(乙)中加蒸餾水至接近支管處,使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器,水面上升時可打開分水器活塞放出,有機(jī)物因密度小,位于水層上方,從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是__(填標(biāo)號)
A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動
B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象,判斷反應(yīng)結(jié)束的時間
C.分離有機(jī)溶劑和水
D.主要起到冷凝溶劑的作用
(4)回流后分離出苯的方法是__。
(5)分離出苯后的殘留物,要經(jīng)重結(jié)晶提純,選用的提純試劑是__(填標(biāo)號)
A.水 B.乙醇 C.苯
(6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。
(6)寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時,z=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)常溫下,將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合,2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁,請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________;若將此混合溶液置于50℃的水浴中,則出現(xiàn)渾濁的時間將__________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。
(2)已知的電離平衡常數(shù),向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18,此時溶液PH=________。
(3)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣CO和H2:
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。分別在v L恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。
②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_________________________________。
(4)已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 4。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到20min時測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c / mol·L-1 | 0.4 | 0.1 | 0.1 |
①此時,反應(yīng)向___________ (填“左”或“右”)移動,才能達(dá)到平衡。
②從加入CH3OH開始反應(yīng)到20min時,CH3OCH3的生成速率為_____________。
③達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為_____________。
(5)制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式_______________________________
(6)有一種耐熱型樹脂材料結(jié)構(gòu)簡式為,寫出其合成單體除丙烯氰(CH2=CHCN),2-甲基苯乙烯外,還需要的單體名稱是:__________。
(7)有機(jī)物R(C6H12O2)與稀硫酸共熱生成A和B,A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng),那么R的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(8)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。
可知水煤氣變換的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”),該歷程中最大能壘(活化能)E正=_________eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。
(9)某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90 .將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,A能與NaHCO3溶液反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是:_________________________
(10)已知:(R表示烴基,R1、R2表示烴基或氫原子)。設(shè)計以為原料制備的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機(jī)試劑)_______________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
已知:①在弱酸性溶液中發(fā)生水解;②氧化性:(高濃度)(低濃度)。
A.電解過程中,B中溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大
B.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):
C.為了提高的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水的
D.該裝置中電子的流向:電源負(fù)極→陰極→陽極→電源正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T是一種有機(jī)藥物,其合成路線如圖:
已知:①;
②
(1)Z中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。
(2)R的分子式為_________,R經(jīng)過反應(yīng)可生成S,寫出S的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
(3)的反應(yīng)方程式為________________、的反應(yīng)類型為________________。
(4)W是T的一種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)有______________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)結(jié)合本題信息,請以2-甲基-1-丙醇()、苯為原料來合成X,寫出有關(guān)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)____________。合成路線流程圖示例如下:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼酸(H3BO3)為弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是( )
A.陽極的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.反應(yīng)一段時間以后,陰極室NaOH溶液濃度增大,陽極室H2SO4濃度增大
C.當(dāng)電路中通過3mol電子時,可得到1molH3BO3
D.電解過程中,B(OH)4-穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品窒,Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害,是人類的共同追求。
(1)在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下,化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
(2)以甲醇做燃料的電池,如圖所示,其負(fù)極是__(填a或b),負(fù)極的反應(yīng)式為___,正極的反應(yīng)式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下,將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ,則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
(3)已知:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJmol﹣1。一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
當(dāng)上述反應(yīng)平衡時,測得NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=__。當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時,平衡常數(shù)K′__。(變大、變小或不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列5種有機(jī)物:①乙炔 ② ③ ④油脂 ⑤葡萄糖,請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)。
(1)用于制造肥皂的是__。
(2)用于工業(yè)制鏡的是__。
(3)用來焊接或切割金屬的是__。
(4)②的單體是__(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)③的單體是__(填結(jié)構(gòu)簡式)。
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