【題目】下列說法中正確的是

A.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率與平衡常數(shù)均增大

B.如圖是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高

C.反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)，達到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深。該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋

D.若反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

【答案】C

【解析】

A．濃硫酸作催化劑、吸水劑，加熱可加快反應(yīng)速率，但正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，而平衡常數(shù)減小，故A錯誤；

B．鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，開始時，反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，但隨濃度減小，一段時間后反應(yīng)速率減小，t1時刻溶液的溫度不一定最高，故B錯誤；

C．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積，壓強增大，平衡不移動，但I2濃度變大，顏色變深，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．生成物只有固體，△S＜0，若該反應(yīng)能自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是

A. 閉合開關(guān)K時，電極B為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為：2Brˉ－2eˉ=Br2

B. 裝置(I)放電時，總反應(yīng)為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C. 裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜

D. 該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生 W 元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是

A.W 的氫化物穩(wěn)定性強于 Y 的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應(yīng)的簡單離子半徑大小為 W >Z > X>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列選項中反應(yīng)的平均速率正確的為

A.v(O2)＝0.90 mol·L－1·min－1B.v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

C.v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝1.20 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化學(xué)興 趣小組用某濃度的 Na2CO3 溶液處理一定量的 CaSO4 固體，測得所加 Na2CO3 溶液體積與溶液中-lgc(CO32-) 的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9，lg3=0.5，下列說法不正確的是

A.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)

B.CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq) K=3×103

C.該Na2CO3溶液的濃度為1.5mol·L－1

D.相同條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時間下測得0.1 mol NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是　(　　)

A.反應(yīng)2NON2＋O2的ΔH＞0

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點再通入CO、N2各0.01 mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：

(1)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為___________________。圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)(用Ka、Kb和Kc表示)大小關(guān)系是____________________；

(2)900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)將(2)中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.101 3 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？_________________，二者之間有何關(guān)系？__________________。

(4)CO2催化加氫也可轉(zhuǎn)化為CO，但同時會合成二甲醚，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1

在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖

其中：CH3OCH3的選擇性＝×100%

①溫度高于300 ℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________；

②220 ℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________________。

(5)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH_______0(填“大于”、“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝_______eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為）為原料制備氯化鐵晶體（）的工藝流程如下所示：

下列說法不正確的是

A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸

B. 為防止污染，“焙燒”過程中產(chǎn)生的應(yīng)回收利用

C. 通入氯氣的目的是氧化

D. 用制取無水時，需要在氯化氫氣流中加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡式是____________，它與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_________；有機物A的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類別，A與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_______；與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機物是______，它能發(fā)生_______反應(yīng)填反應(yīng)類別制成導(dǎo)電塑料，這是21世紀(jì)具有廣闊前景的合成材料。

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