Question

【題目】ClO2是高效、廣譜、綠色的消毒劑，回答下列問題。

（1）氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol 37Cl的中子數(shù)為_______________。

（2）下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是____________ (填序號(hào)) 。

a.原子得電子能力 b.與金屬鈉反應(yīng)得電子的數(shù)目c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.單質(zhì)的沸點(diǎn)

（3）生產(chǎn)生活中含氯物質(zhì)的排放會(huì)加快臭氧層的破壞，其機(jī)理如圖所示，該機(jī)理的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________。

（4）化工、冶金行業(yè)的廢水中存在CN—，可用ClO2氣體將其轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體

①CN—的電子式為_______________。

②該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅤⅡA族 1.204×1025個(gè) ac 2O3 3O2或2O33O2 2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cl

【解析】

（1）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中含3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，37Cl的中子數(shù)為37-17=20；

（2）由得電子能力及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來比較非金屬性；

（3）由圖可知O3轉(zhuǎn)化為O2；

（4）①CN-中含C≡N；

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)狻⒍�氧化碳和氯離子。

(1)氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；1mol37Cl的中子數(shù)為1mol×(37-17)×6.02×1023=1.204×1025個(gè)，

故答案為：第三周期ⅤⅡA族；1.204×1025個(gè)；

(2)由得電子能力及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來比較非金屬性，只有ac符合，與得電子多少、單質(zhì)的沸點(diǎn)無關(guān)，

故答案為：ac；

(3)由圖可知O3轉(zhuǎn)化為O2，總反應(yīng)化學(xué)方程式為2O3 3O2或2O33O2，

故答案為：2O3 3O2或2O33O2；

(4)①CN一中碳氮之間為三鍵，電子式為。

故答案為：；

②ClO2氧化性較強(qiáng)，是常用的氧化劑，其中+4價(jià)氯元素通常被還原為1價(jià)，在該反應(yīng)中而CN中+2價(jià)碳元素通常被氧化成+4價(jià)，而氮元素則容易被氧化成0價(jià)形成氮?dú)�，由電子、電荷可知離子反應(yīng)為2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cl，

故答案為：2CN+2ClO2=2CO2+N2+2Cl。